Question

11．小王同學想測定某Cu-Zn合金中鋅的質(zhì)量，取合金粉末10g，向其中逐漸加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，所加稀硫酸與生成氫氣的質(zhì)量關系如圖所示．請完成下列分析及計算：
（1）反應生成的氫氣總質(zhì)量為0.1g．
（2）計算合金中鋅的質(zhì)量．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)圖中的信息可知氫氣的質(zhì)量．
（2）利用鋅與硫酸反應的化學方程式，根據(jù)氫氣的質(zhì)量求出鋅的質(zhì)量．

解答 解：（1）由圖可知，完全反應后生成氫氣的質(zhì)量為0.1g．
（2）設該合金中鋅的質(zhì)量為 x  
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65                          2
x                          0.1g
$\frac{65}{x}$=$\frac{2}{0.1g}$
x=3.25g
故答案為：（1）0.1；
（2）3.25g．

點評 本題考查根據(jù)化學方程式的簡單計算，已知生成物的質(zhì)量求反應物的質(zhì)量，解題的關鍵是正確的對圖象意義的分析．