Question

在用氫氧化鋇Ba（OH）₂溶液和溶質質量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸進行中和反應實驗時，反應過程中溶液pH變化及相關數(shù)據如圖．
（1）根據此變化曲線，你認為實驗操作是將

 

滴加到另一種溶液中．
（2）當加入溶液的質量是a克時，滴入紫色石蕊試液，溶液呈

 

色．
（3）求恰好完全反應后所得溶液中溶質的質量（需寫出計算過程）．

Answer 1

考點：中和反應及其應用,溶液的酸堿性與pH值的關系,根據化學反應方程式的計算

專題：常見的酸 酸的通性

分析：（1）根據開始時溶液的pH大于7，可以判斷出是將鹽酸滴加氫氧化鋇溶液中；
（2）根據溶液的pH大于7呈堿性進行解答
（3）當溶液的pH等于7時，說明恰好完全反應，根據加入鹽酸的量求出溶質的質量．

解答：解：（1）開始時溶液的pH大于7，說明溶液呈堿性，為堿溶液，所以實驗操作是將稀鹽酸滴加到氫氧化鋇溶液中；
（2）當加入溶液的質量是a克時，溶液的pH大于7呈堿性，滴入紫色石蕊試液溶液呈藍色；
（3）解：設恰好完全反應時溶質的質量為x
Ba（OH）₂+2HCl═BaCl₂+2H₂O
         73     208
     20g×7.3%   x

73

208

=

20g×7.3%

x

x=4.16g
答：恰好完全反應時溶質質量為4.16g．
故答案為：（1）鹽酸；（2）藍；（3）4.16g．

點評：本題以圖象的形式考查了酸堿中和反應時溶液pH的變化，以及物質間的質量關系，完成此題，可以依據已有的知識進行．