Question

11．鈉的化合物在日常生活中有廣泛的應(yīng)用．
（1）小蘇打是發(fā)酵粉的有效成分，它的化學(xué)式是NaHCO₃，其中溶液pH＞7，說明其水溶液顯堿性；
（2）如圖是某品牌加碘鹽的標(biāo)簽，碘酸鉀的相對(duì)分子質(zhì)量是214，已知成人每天約需0.15mg碘，假設(shè)這些碘主要是從碘鹽中攝取的，則成人每天需要食用碘鹽6g；
（3）等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量的鹽酸反應(yīng)時(shí)生成CO₂的質(zhì)量，前者＜后者（填“＞”“＜”“=”）；
（4）實(shí)驗(yàn)室盛放氫氧化鈉的試劑瓶口有白色粉末，小剛猜想白色粉末中含有碳酸鈉，請(qǐng)指出他的理由2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O（用化學(xué)方程式表示）；為了確定自己的猜想，他設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)：取少量白色粉末于試管中，加水溶解配成溶液，滴加稀鹽酸，看到有氣泡產(chǎn)生，從而證實(shí)了自己的猜想；
（5）為了測(cè)定該白色粉末中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小剛?cè)×?.65g白色粉末，加入足量水充分溶解，再滴加足量的澄清石灰水，充分反應(yīng)后過濾，得到白色沉淀2g．請(qǐng)計(jì)算該粉末中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

分析 根據(jù)已有的鹽的性質(zhì)、組成以及有關(guān)的應(yīng)用進(jìn)行分析解答即可，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式結(jié)合提供的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算．

解答 解：（1）小蘇打是發(fā)酵粉的有效成分，其化學(xué)式是NaHCO₃，溶液pH＞7，說明其水溶液顯堿性，故填：NaHCO₃，堿；
（2）碘酸鉀的相對(duì)分子質(zhì)量是39+127+16×3=214，成人每天約需0.15mg碘，根據(jù)標(biāo)簽可以看出，該碘鹽的含碘量為：25mg/kg，則成人每天需要食用碘鹽為x，則有：$\frac{25mg}{1000g}=\frac{0.15mg}{x}$，x=6g，故填：214，6；
（3）等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量的鹽酸反應(yīng)時(shí)生成CO₂的質(zhì)量，
NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑
84                                 44
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                                  44
根據(jù)數(shù)據(jù)可以看出，等質(zhì)量的碳酸鈉產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量小于碳酸氫鈉產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量，故填：＜；
（4）實(shí)驗(yàn)室盛放氫氧化鈉的試劑瓶口有白色粉末，小剛猜想白色粉末中含有碳酸鈉是因?yàn)闅溲趸�鈉能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水；碳酸鈉能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，故為了確定猜想，可以取少量白色粉末于試管中，加水溶解配成溶液，滴加稀鹽酸，看到有氣泡產(chǎn)生，從而證實(shí)了猜想正確，故填：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O，稀鹽酸；
（5）為了測(cè)定該白色粉末中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小剛?cè)×?.65g白色粉末，加入足量水充分溶解，再滴加足量的澄清石灰水，充分反應(yīng)后過濾，得到白色沉淀2g．請(qǐng)計(jì)算該粉末中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

（1）NaHCO₃    堿性   （2）214    6g
（3）＜（4）2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O  稀鹽酸 （稀酸都可）
（5）解：設(shè)該粉末中碳酸鈉的質(zhì)量為x
Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH  （1分）
106               100
x                  2g          
$\frac{106}{100}=\frac{x}{2g}$    x=2.12g
反應(yīng)后溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{2.12g}{2.65g}$×100%=80%  
答：該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%．

點(diǎn)評(píng) 本題考查的是常見的鹽的用途以及根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行．