Question

11．鈉的化合物在日常生活中有廣泛的應(yīng)用．
（1）小蘇打是發(fā)酵粉的有效成分，它的化學式是NaHCO₃，其中溶液pH＞7，說明其水溶液顯堿性；
（2）如圖是某品牌加碘鹽的標簽，碘酸鉀的相對分子質(zhì)量是214，已知成人每天約需0.15mg碘，假設(shè)這些碘主要是從碘鹽中攝取的，則成人每天需要食用碘鹽6g；
（3）等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量的鹽酸反應(yīng)時生成CO₂的質(zhì)量，前者＜后者（填“＞”“＜”“=”）；
（4）實驗室盛放氫氧化鈉的試劑瓶口有白色粉末，小剛猜想白色粉末中含有碳酸鈉，請指出他的理由2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O（用化學方程式表示）；為了確定自己的猜想，他設(shè)計以下實驗：取少量白色粉末于試管中，加水溶解配成溶液，滴加稀鹽酸，看到有氣泡產(chǎn)生，從而證實了自己的猜想；
（5）為了測定該白色粉末中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，小剛?cè)×?.65g白色粉末，加入足量水充分溶解，再滴加足量的澄清石灰水，充分反應(yīng)后過濾，得到白色沉淀2g．請計算該粉末中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析 根據(jù)已有的鹽的性質(zhì)、組成以及有關(guān)的應(yīng)用進行分析解答即可，根據(jù)反應(yīng)的化學方程式結(jié)合提供的數(shù)據(jù)進行計算．

解答 解：（1）小蘇打是發(fā)酵粉的有效成分，其化學式是NaHCO₃，溶液pH＞7，說明其水溶液顯堿性，故填：NaHCO₃，堿；
（2）碘酸鉀的相對分子質(zhì)量是39+127+16×3=214，成人每天約需0.15mg碘，根據(jù)標簽可以看出，該碘鹽的含碘量為：25mg/kg，則成人每天需要食用碘鹽為x，則有：$\frac{25mg}{1000g}=\frac{0.15mg}{x}$，x=6g，故填：214，6；
（3）等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量的鹽酸反應(yīng)時生成CO₂的質(zhì)量，
NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑
84                                 44
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                                  44
根據(jù)數(shù)據(jù)可以看出，等質(zhì)量的碳酸鈉產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量小于碳酸氫鈉產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量，故填：＜；
（4）實驗室盛放氫氧化鈉的試劑瓶口有白色粉末，小剛猜想白色粉末中含有碳酸鈉是因為氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水；碳酸鈉能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳氣體，故為了確定猜想，可以取少量白色粉末于試管中，加水溶解配成溶液，滴加稀鹽酸，看到有氣泡產(chǎn)生，從而證實了猜想正確，故填：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O，稀鹽酸；
（5）為了測定該白色粉末中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，小剛?cè)×?.65g白色粉末，加入足量水充分溶解，再滴加足量的澄清石灰水，充分反應(yīng)后過濾，得到白色沉淀2g．請計算該粉末中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？

（1）NaHCO₃    堿性   （2）214    6g
（3）＜（4）2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O  稀鹽酸 （稀酸都可）
（5）解：設(shè)該粉末中碳酸鈉的質(zhì)量為x
Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH  （1分）
106               100
x                  2g          
$\frac{106}{100}=\frac{x}{2g}$    x=2.12g
反應(yīng)后溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{2.12g}{2.65g}$×100%=80%  
答：該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為80%．

點評 本題考查的是常見的鹽的用途以及根據(jù)化學方程式的計算，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．