Question

12．某同學(xué)欲測(cè)定某純堿樣品（含有氯化鈉，不含不溶性雜質(zhì)）中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，化學(xué)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，并實(shí)施實(shí)驗(yàn)，記錄數(shù)據(jù)如下表所示：反應(yīng)方程式為（Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O ）

空燒杯的質(zhì)量	實(shí)驗(yàn)前樣品和燒杯的總質(zhì)量	加入稀鹽酸的質(zhì)量	反應(yīng)后燒杯和剩余物的總質(zhì)量
100.2g	112.2g	50g	157.8g

（1）求反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量是4.4克．
（2）求樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成了二氧化碳?xì)怏w，混合物減少的質(zhì)量就是生成的二氧化碳的質(zhì)量；
（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量求出碳酸鈉的質(zhì)量，再求出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

解答 解：（1）由題意可知，生成的二氧化碳的質(zhì)量為：100.2g--112.2g+50g-157.8g=4.4g
（2）設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O
106                44
x                  4.4g
$\frac{106}{44}=\frac{x}{4.4g}$   解得：x=10.6g
依題得樣品的質(zhì)量=112.2g-100.2g=12g
樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{10.6g}{12g}×100%$≈88.3%．
故答為：（1）4.4；（2）求樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是88.3%．

點(diǎn)評(píng) 本題是利用圖表的方式來(lái)分析和解決化學(xué)計(jì)算中的有關(guān)問(wèn)題，要求學(xué)生有較強(qiáng)的識(shí)圖能力和數(shù)據(jù)分析能力．