Question

如圖為A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖回答：
（1）t₂℃時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小順序是

 

．
（2）采用

 

溫度（填“升高”或“降低”）的方法，可將C物質(zhì)的不飽和溶液變成飽和溶液．
（3）將t₂℃時(shí)三種物質(zhì)等質(zhì)量的飽和溶液分別降溫到0℃時(shí)，析出晶體最多的是

 

，無晶體析出的是

 

．
（4）20℃時(shí)，將30g A物質(zhì)放入50g水中，充分?jǐn)嚢�，所得溶液的質(zhì)量是

 

g．
（5）若將t₁℃三種物質(zhì)的飽和溶液分別升溫到t₂℃時(shí)，則三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：固體溶解度曲線及其作用,飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法,晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）據(jù)溶解度曲線可比較同一溫度下不同物質(zhì)的溶解度大小；
（2）不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤�，則使其溶解度變�。�
（3）降低相同的溫度，溶解度變化大的析出晶體多，溶解度隨溫度降低而增大的物質(zhì)無晶體析出；
（4）據(jù)該溫度下A的溶解度分析解答；
（5）據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及溶解度變化情況分析解答．

解答：解：（1）t₂℃時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小順序是A＞B＞C；
（2）由于C的溶解度隨溫度升高而減小，所以采用升高溫度的方法，可將C物質(zhì)的不飽和溶液變成飽和溶液；
（3）C的溶解度隨溫度升高而減小，AB的溶解度隨溫度升高而增大，且在t₂℃～0℃范圍內(nèi)，A的溶解度變化比B大，所以將t₂℃時(shí)三種物質(zhì)等質(zhì)量的飽和溶液分別降溫到0℃時(shí)，析出晶體最多的是 A，無晶體析出的是C；
（4）20℃時(shí)A的溶解度是40g，即100g水中最多溶解40g的A，所以將30g A物質(zhì)放入50g水中，充分?jǐn)嚢�，最多溶�?0g，所得溶液的質(zhì)量是70g；
（5）C的溶解度隨溫度升高而減小，AB的溶解度隨溫度升高而增大，若將t₁℃三種物質(zhì)的飽和溶液分別升溫到t₂℃時(shí)，AB溶解度增大，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，C的溶解度減小，析出晶體，據(jù)飽和溶液中質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式

溶解度

溶解度+100g

×100%，可知溶解度越大質(zhì)量分?jǐn)?shù)也就越大，而t₁℃B的溶解度大于A的溶解度大于t₂℃C的溶解度，則三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是B＞A＞C；
故答案為：（1）A＞B＞C；（2）升溫；（3）A；C；（4）70；（5）B＞A＞C．

點(diǎn)評(píng)：了解溶解度概念、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等知識(shí)，并能結(jié)合題意靈活分析解答．