Question

往硝酸銀、硝酸銅、硝酸鋅的混合溶液 加入一定量的鐵粉，待反應完成后再過濾，可能存在的情況是（　�。�

• A、濾紙上有Ag，濾液中有Ag⁺、Cu²⁺、Zn²⁺、Fe²⁺
• B、濾紙上有Ag、Cu，濾液中有Ag⁺、Zn²⁺、Fe²⁺
• C、濾紙上有Ag、Cu、Fe，濾液中有Zn²⁺、Fe²⁺
• D、濾紙上有Ag⁺、Cu、Zn、Fe，濾液中有Zn²⁺、Fe²⁺

Answer 1

考點：金屬的化學性質

專題：金屬與金屬材料

分析：根據四種金屬活動性由強到弱的順序：鋅＞鐵＞銅＞銀，當把鐵加入到硝酸銀、硝酸銅、硝酸鋅的混合溶液中時，鐵能與硝酸銀、硝酸銅反應，鐵先與硝酸銀反應，再與硝酸銅反應，就此分析．

解答：解：AgNO₃、Cu（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂ 的混合溶液中加入一些鐵粉，鋅＞鐵＞銅＞銀，鐵不會與硝酸鋅反應，故濾液中一定含有硝酸鋅，鐵與硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，鐵與硝酸銅反應生成硝酸亞鐵和銅，生成的銅與硝酸銀能反應生成硝酸銅和銀；
A、當鐵粉量不足時，只與部分硝酸銀反應，生成銀，仍有硝酸銀剩余，因此濾渣是銀，濾液中含有剩余的硝酸銀、未反應的硝酸銅、生成的硝酸亞鐵及未反應的硝酸鋅，故A正確；
B、在硝酸銀與硝酸銅同時存在時，鐵先與硝酸銀充分反應后再與硝酸銅反應，當濾紙上有銅時，說明硝酸銀全部參加了反應．因此濾液中一定沒有硝酸銀，故B不正確；
C、當鐵粉過量時，與混合液中的硝酸銀和硝酸銅完全反應，生成銀和銅，鐵有剩余，因此濾渣是銀、銅、鐵，濾渣中含有未反應的硝酸鋅和生成的硝酸亞鐵，故C正確；
D、銀離子是可溶性的離子，不可能在濾紙上，應該留在濾液中；鋅的活動性強，不能被置換出來，故D錯誤；
故選AC．

點評：本題考查了金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據金屬活動性順序的意義進行，注意金屬放入鹽的混合溶液中，總是把活動性最弱的金屬最先置換完，再按由弱到強的順序一一進行置換．