Question

從分子、原子的角度認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)是化學(xué)研究的基本方法．如圖是某密閉容器中物質(zhì)變化過程的微觀示意圖（“”表示氧原子，“”表示氫原子）：

請回答：

①變化Ⅰ的現(xiàn)象　　，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　；

②變化Ⅰ的過程中，沒有發(fā)生變化的最小微粒是　　（填微粒名稱）；

③下列關(guān)于變化Ⅱ的說法中，正確的是　　（填寫序號）；

A．分子的化學(xué)性質(zhì)沒有改變       B．分子變小了

C．分子間的距離變小了           D．分子的種類發(fā)生了改變

④從變化Ⅱ的微觀過程可分析出，該變化過程的一條宏觀信息是　　；

⑤已知“●”的相對原子質(zhì)量是“”的 m 倍．則參加反應(yīng)的  和     的質(zhì)量比為　　．

Answer 1

【考點(diǎn)】微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用；化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．

【專題】化學(xué)反應(yīng)模擬圖型．

【分析】①根據(jù)變化Ⅰ的微觀示意圖，分析反應(yīng)物、生成物，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；

②根據(jù)微粒的變化分析該變化中沒有發(fā)生改變的微觀粒子；

④根據(jù)變化Ⅱ中微粒的變化，分析分子的變化；

④根據(jù)變化Ⅱ的微觀過程可分析物質(zhì)的變化等；

根據(jù)反應(yīng)的分子個(gè)數(shù)寫出反應(yīng)的表達(dá)式，然后再計(jì)算物質(zhì)的質(zhì)量比；

【解答】解：（1）由變化Ⅰ的微觀示意圖可知，氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水，變化Ⅰ的現(xiàn)象是產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，放出大量的熱量；方程式為：2H₂+O₂2H₂O；

②由微粒的變化可知，在該變化中沒有發(fā)生改變的微觀粒子是氫原子和氧原子；

③由變化Ⅱ中微粒的變化可知，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，分子的化學(xué)性質(zhì)沒有改變；分子的間隔變小了，分子的數(shù)目、體積、種類沒有發(fā)生變化；

④由變化Ⅱ中微粒的變化可知，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化．

從該化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖還可以看出，參加反應(yīng)的和的個(gè)數(shù)比應(yīng)為1：2，已知“●”的相對原子質(zhì)量是“”的 m 倍，設(shè)“○”的相對原子質(zhì)量為x，則“●”的相對原子質(zhì)量為mx，則參加反應(yīng)的和的質(zhì)量比為：（2×2x）：（2mx）=2：m．

故答為：

①產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，放出大量的熱量；  2H₂+O₂ 2H₂O；

②氫原子、氧原子；

③AC；

④沒有新物質(zhì)產(chǎn)生（或發(fā)生物理變化）；  2：m．

【點(diǎn)評】本題主要考查了反應(yīng)前后的物質(zhì)種類及其原子種類等方面的關(guān)系問題，解題的關(guān)鍵是依據(jù)質(zhì)量守恒、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)并結(jié)合圖示依據(jù)相關(guān)的知識進(jìn)行分析．