Question

3．某校進(jìn)行中考化學(xué)實(shí)驗(yàn)考查，給出以下三個(gè)考題：①粗鹽提純；②二氧化碳的制取和收集；③氧氣的制取和收集．考查規(guī)定由學(xué)生抽簽確定考題．
Ⅰ．甲同學(xué)抽簽后被監(jiān)考老師引導(dǎo)至準(zhǔn)備了下列儀器和藥品的實(shí)驗(yàn)臺(tái)前：

如圖中儀器A的名稱(chēng)是鐵架臺(tái)；甲同學(xué)抽到的考題是③（選填序號(hào)）；
寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
Ⅱ．乙同學(xué)抽簽后，監(jiān)考老師告訴他：食鹽樣品中含有少量沙土、氯化鈣和氯化鎂．乙同學(xué)思考后按以下流程除去食鹽樣品中的沙土、氯化鈣和氯化鎂：

請(qǐng)根據(jù)流程圖回答：
（1）乙同學(xué)抽到的考題是①（填序號(hào)）；操作Ⅰ的名稱(chēng)是過(guò)濾；試劑B的化學(xué)式是HCl．
（2）寫(xiě)出NaOH與雜質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaOH+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+2NaCl；寫(xiě)出加入試劑A后反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl．
（3）蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)用到玻璃棒，玻璃棒的作用是：攪拌，防止局部過(guò)熱導(dǎo)致液滴飛濺．

Answer 1

分析 Ⅰ．根據(jù)題目中提供的儀器、藥品、實(shí)驗(yàn)的操作，結(jié)合氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法可以推測(cè)出甲抽到的是氧氣的制取、收集；
Ⅱ．（1）根據(jù)不溶于液體的固體和液體分離的方法考慮；根據(jù)除雜質(zhì)氯化鈣的方法考慮；
（2）根據(jù)方程式的寫(xiě)法考慮；
（3）根據(jù)玻璃棒的用途考慮．

解答 解：Ⅰ．依據(jù)對(duì)實(shí)驗(yàn)室常用儀器的認(rèn)識(shí)可知，如圖1中儀器A的名稱(chēng)是鐵架臺(tái)，依據(jù)甲抽到的藥品中有雙氧水、長(zhǎng)頸漏斗、水槽等，可以判斷甲抽到的是③；該實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)是過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，化學(xué)方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
Ⅱ．（1）乙同學(xué)抽簽后，監(jiān)考老師告訴他：食鹽樣品中含有少量沙土、氯化鈣和氯化鎂，說(shuō)明到的考題是①粗鹽提純；
沙土不溶于水，可以通過(guò)過(guò)濾，將沙土與液體分離開(kāi)；加入試劑氫氧化鈉是為了除去氯化鎂，因?yàn)闅溲趸�鎂是沉淀，加入試劑A是為了除去氯化鈣，由于碳酸鈣是沉淀，又不能引入新的雜質(zhì)，所以加入碳酸鈉溶液就行，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀；為了除去過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉，加入試劑稀鹽酸；
（2）氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，所以粗鹽中除混有泥沙等難溶性雜志外，通常還含有MgCl₂等可溶性雜質(zhì)，為了除去MgCl₂，可以加入的試劑是氫氧化鈉溶液；因此反應(yīng)物是氫氧化鈉和氯化鎂，生成物是氫氧化鎂沉淀和氯化鈉反應(yīng)的方程式為：2NaOH+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+2NaCl；
碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，反應(yīng)的方程式為：CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl；
（3）蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)用到玻璃棒的作用是攪拌，防止局部過(guò)熱導(dǎo)致液滴飛濺．
答案：
Ⅰ．鐵架臺(tái)�、�2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
Ⅱ．
（1）①過(guò)濾　HCl
（2）2NaOH+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+2NaCl
CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl
（3）攪拌，防止局部過(guò)熱導(dǎo)致液滴飛濺

點(diǎn)評(píng) 初中化學(xué)對(duì)于氣體的實(shí)驗(yàn)室制法主要從藥品、反應(yīng)原理、發(fā)生裝置、收集裝置、檢驗(yàn)、驗(yàn)滿(mǎn)、及實(shí)驗(yàn)操作、注意事項(xiàng)等方面進(jìn)行比較、歸納，進(jìn)而總結(jié)實(shí)驗(yàn)室制取氣體的一般思路和方法．