Question

18．實驗室選擇下列裝置來制取氣體．

（1）用高錳酸鉀制取氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，選用的發(fā)生裝置是B
（填序號），裝置中的缺陷是試管口沒有放一團棉花，能選用的收集裝置是C或D （填序號）．
（2）制取二氧化碳的發(fā)生裝置應(yīng)選用A（填序號），如何檢驗收集的氣體是二氧化碳Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O（用化學(xué)方程式表示），再往充滿二氧化碳的集氣瓶中放入一朵浸有紫色石蕊的濕紙花，觀察到濕紙花變紅，原因是H₂O+CO₂=H₂CO₃（用化學(xué)方程式表示）．同學(xué)們討論發(fā)現(xiàn)這一實驗還可以改進成將干燥的紙花一半用紫色石蕊噴濕，另一半保持干燥，然后放進集氣瓶中，以增加實驗的對比功能．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，該反應(yīng)的反應(yīng)物是固體，反應(yīng)條件是加熱，試管口需要放一團棉花，防止高錳酸鉀粉末進入導(dǎo)管，氧氣的密度比空氣大，不易溶于水進行分析；
（2）根據(jù)實驗室制取二氧化碳的反應(yīng)物是固體和液體，反應(yīng)條件是常溫，氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊變紅色進行分析．

解答 解：（1）高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，化學(xué)方程式為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，該反應(yīng)的反應(yīng)物是固體，反應(yīng)條件是加熱，所以發(fā)生裝置選B，試管口需要放一團棉花，防止高錳酸鉀粉末進入導(dǎo)管，氧氣的密度比空氣大，不易溶于水，所以能選用的收集裝置是C或D；
（2）實驗室制取二氧化碳的反應(yīng)物是固體和液體，反應(yīng)條件是常溫，所以制取二氧化碳的發(fā)生裝置應(yīng)選用A，氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，化學(xué)方程式為：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O，二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，化學(xué)方程式為：H₂O+CO₂=H₂CO₃，碳酸能使紫色石蕊變紅色，所以這一實驗還可以改進成：將干燥的紙花一半用紫色石蕊噴濕，另一半保持干燥，然后放進集氣瓶中，以增加實驗的對比功能．
故答案為：（1）2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，B，試管口沒有放一團棉花，C或D；
（2）A，Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O，H₂O+CO₂=H₂CO₃，將干燥的紙花一半用紫色石蕊噴濕，另一半保持干燥，然后放進集氣瓶中，．

點評 本題主要考查常見氣體的發(fā)生裝置與收集裝置的探究，發(fā)生裝置依據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇，收集裝置依據(jù)氣體的密度和溶解性選擇．