Question

20．某課外活動小組的同學們用下列裝置探究氣體的實驗室制法．

（1）甲同學用大理石與稀鹽酸反應制取CO₂，發(fā)生反應的化學方程式為；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O．
（2）加熱固體碳酸氫鈉（NaHCO₃）或固體碳酸氫銨（NH₄HCO₃）都能產(chǎn)生CO₂，其方程式分別是：
NH₄HCO₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O+CO₂↑　　　 2NaHCO₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
乙同學利用加熱碳酸氫鈉的方法制取CO₂，應該選用的發(fā)生裝置是A．
他不選用碳酸氫銨制取CO₂的理由是碳酸氫銨受熱分解生成氨氣和二氧化碳氣體，導致制得的二氧化碳氣體含氨氣而不純．
（3）如圖為某種“微型”實驗裝置，如果G處裝稀鹽酸，H處放少量鐵屑，則加熱處的現(xiàn)象為紅色粉末逐漸變?yōu)楹谏��?

Answer 1

分析 （1）大理石與稀鹽酸反應制取CO₂，同時生成氯化鈣和水，寫出反應的化學方程式即可．
（2）乙同學利用加熱碳酸氫鈉的方法制取CO₂，屬于固體加熱型制取氣體，據(jù)此確定發(fā)生裝置．
根據(jù)碳酸氫銨在加熱加熱條件下生成氨氣、水和二氧化碳，進行分析解答．
（3）如果G處裝稀鹽酸，H處放少量鐵屑，則鐵與稀鹽酸反應生成氫氣，氫氣具有還原性，據(jù)此進行分析解答．

解答 解：（1）大理石與稀鹽酸反應制取CO₂，同時生成氯化鈣和水，反應的化學方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O．
（2）乙同學利用加熱碳酸氫鈉的方法制取CO₂，屬于固體加熱型制取氣體，應該選用的發(fā)生裝置是A．
碳酸氫銨在加熱加熱條件下生成氨氣、水和二氧化碳，會導致制得的二氧化碳氣體含氨氣而不純．
（3）如果G處裝稀鹽酸，H處放少量鐵屑，則鐵與稀鹽酸反應生成氫氣，氫氣具有還原性，能與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，會觀察到紅色粉末逐漸變?yōu)楹谏��?br />故答案為：（1）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O；
（2）A；碳酸氫銨受熱分解生成氨氣和二氧化碳氣體，導致制得的二氧化碳氣體含氨氣而不純；
（3）紅色粉末逐漸變?yōu)楹谏��?/p>

點評 本題難度不大，是中考的重要考點之一，熟練掌握實驗室中制取二氧化碳的反應原理、發(fā)生裝置和收集裝置的選擇依據(jù)是正確解答本題的關鍵．