Question

實(shí)驗(yàn)室做完實(shí)驗(yàn)后，有一廢液其主要成分為硫酸，老師請(qǐng)同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)方案測(cè)定該廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（廢液中其它成分不參加反應(yīng)）．
方案一：小紅同學(xué)先取一純凈小燒杯，稱其質(zhì)量為18.2g，然后往其中倒入少量硫酸廢液后稱量，總質(zhì)量為33.2g，之后，將一枚質(zhì)量為10.8g的鋁片放入該小燒杯中反應(yīng)，待鋁片表面不再有氣泡產(chǎn)生后，再次稱量，總質(zhì)量為43.9g．
方案二：小明向?qū)W先取一潔凈小燒杯，稱其質(zhì)量為18.2g，然后往其中倒入少量硫酸廢液后稱量，總質(zhì)量為33.2g，之后，將足量的硝酸鋇溶液放入該小燒杯中反應(yīng)，待溶液中不再產(chǎn)生沉淀時(shí)，過(guò)濾，稱量得所得固體的質(zhì)量為23.3克．
請(qǐng)同答下列問(wèn)題；
（1）方案一中反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量是

 

．
（2）請(qǐng)計(jì)算小紅同學(xué)測(cè)得的該廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留一位小數(shù)）．
（3）根據(jù)小明同學(xué)的實(shí)驗(yàn)可求出混合物中硫酸質(zhì)量比小紅同學(xué)求出的硫酸質(zhì)量

 

（填“偏大”，“偏小”，“等于”），可能的原因（不考慮稱量錯(cuò)誤的問(wèn)題）是：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算

分析：（1）鋁和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，根據(jù)質(zhì)量差可以求生成氫氣的質(zhì)量；
（2）根據(jù)氫氣的質(zhì)量求出硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，從而求出廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可；
（3）根據(jù)鋁片的表面的氧化鋁未除凈，則氧化鋁消耗一部分硫酸進(jìn)行解答．

解答：解：（1）完全反應(yīng)后，容器中的物質(zhì)的質(zhì)量差，就是生成氫氣的質(zhì)量，氫氣的質(zhì)量為：33.2g+10.8g-43.9g=0.1g；
故填：0.1g；
（2）設(shè)與鋁反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為x，
燒杯中稀硫酸廢液的質(zhì)量為：33.2g-18.2g=15.0g
2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑（1分）
     294                6
      x                0.1g
        

294

6

=

x

0.1g

解得：x=4.9g
該廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

4.9g

15g

×100%=32.7%
答：該廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32.7%；
（3）鋁片表面有一層氧化鋁，若鋁片的表面的氧化鋁未除凈，則氧化鋁消耗一部分硫酸，則小紅根據(jù)氫氣求出的硫酸質(zhì)量就偏小，從而使計(jì)算出的硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小；
故填：鋁片表面有一層氧化鋁，也能消耗一部分硫酸．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)和有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算，難度較�。�