Question

為了證明鐵、銀、銅三種金屬的活動性順序小明同學利用如圖所示裝置進行了探究．請回答下列問題．
（1）請寫出裝置中兩種金屬片和溶液中的溶質(zhì)應分別選擇什么物質(zhì) （寫出一組即可）．
（2）上述探究實驗的結論是什么？并寫出得出結論所依據(jù)的實驗現(xiàn)象是什么．
（3）請寫出上述探究實驗中發(fā)生反應的化學方程式．

Answer 1

考點：金屬活動性順序及其應用,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．

解答：解：鐵排在氫前面，銅和銀都排在氫后面，因此利用金屬與酸反應時，銅和銀與酸都不反應，所以不能用金屬與酸反應；利用如圖所示裝置進行探究，可以利用金屬與鹽溶液的反應，可以將鐵和銀分別放入硫酸銅溶液中，鐵能置換出銅，鐵片表面有紅色物質(zhì)覆蓋，而銀不能置換出銅，銀片表面無明顯現(xiàn)象；由此可得出結論說：三種金屬的活動性順序為：Fe＞Cu＞Ag，
化學方程為：Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄
故答案為：
（1）裝置中兩種金屬片和溶液中的溶質(zhì)應分別選擇Fe、Ag、CuS04溶液（其他合理答案也可）；
（2）上述探究實驗的結論是：三種金屬的活動性順序為：Fe＞Cu＞Ag；得出結論所依據(jù)的實驗現(xiàn)象是：鐵片表面有紅色物質(zhì)覆蓋，而銀片表面無明顯現(xiàn)象；
（3）上述探究實驗中發(fā)生反應的化學方程式：Fe+CuS0₄═FeS0₄+Cu

點評：同學們要會利用金屬活動順序表設計實驗，去驗證金屬的活動性強弱．氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．