Question

5．已知硝酸銨受熱易分解，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：NH₄NO₃$\stackrel{加熱}{→}$N₂O↑+2X，則X的化學(xué)式為H₂O，N₂O中的氮元素化合價為+1．

Answer 1

分析 由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應(yīng)的化學(xué)方程式推斷生成物X的化學(xué)式．
根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，結(jié)合的化學(xué)式進行解答即可．

解答 解：由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式NH₄NO₃$\stackrel{加熱}{→}$N₂O↑+2X，反應(yīng)前氮、氫、氧原子個數(shù)分別為2、4、3，反應(yīng)后的生成物中氮、氫、氧原子個數(shù)分別為2、0、1，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則2X分子中含有4個氫原子和2個氧原子，則每個X分子由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為CO₂．
氧元素顯-2價，設(shè)氮元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：2x+（-2）=0，則x=+1價．
故答案為：H₂O；+1．

點評 本題難度不大，掌握化學(xué)反應(yīng)前后原子守恒、化合物中正負化合價代數(shù)和為零是正確解答本題的關(guān)鍵．