Question

5．某化學興趣小組圍繞“實驗室制取氧氣”進行了一系列探究活動：
①藥品選擇：下列物質(zhì)中不能作為實驗室制取氧氣反應物的是C（填字母）
A．水    B．過氧化氫   C．氯化鉀   D．高錳酸鉀（KMnO₄）原因是氯化鉀中無氧元素．
②裝置連接，所需的一些實驗裝置如圖所示：
儀器a的名稱是分液漏斗；選擇氣體收集方法時，氣體的下列性質(zhì)：A．顏色  B．可燃性  C．溶解性  D．密度，必須考慮的是CD（填字母）；要制取并收集一瓶干燥的氧氣，所選裝置的連接順序為ADB（填裝置字母序號）
③利用A裝置可也制取二氧化碳氣體，反應的化學方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）我市盛產(chǎn)石灰石，石灰石的主要成分是碳酸鈣，某化學興趣小組的同學對碳酸鈣高溫加熱一段時間剩余固體的成分進行了探究．他們猜測：
剩余固體成分可能為：A．全部是碳酸鈣  B．全部是氧化鈣  C．碳酸鈣和氧化鈣的混合物
【設計并完成實驗】請?zhí)顚懀?）中結(jié)論和（2）中的實驗步驟及實驗現(xiàn)象

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
（1）取少量固體于試管中，加適量水振蕩后靜置，再滴幾滴無色酚酞試液	溶液變紅	剩余固體成分中一定含有 CaO（填化學式）
（2）取少量固體于試管中，向其中滴加足量稀鹽酸	有大量氣泡產(chǎn)生	剩余固體成分中一定含有碳酸鈣

Answer 1

分析 氯化鉀不能作為實驗室制取氧氣反應物，因為氯化鉀中無氧元素；分液漏斗可以控制反應的速度，制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．氧氣可以用濃硫酸干燥．實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．設計并完成實驗：（1）取少量固體于試管中，加適量水振蕩后靜置，再滴幾滴無色酚酞試液；溶液變紅，剩余固體成分中一定含有氧化鈣；（2）取少量固體于試管中，向其中滴加足量稀鹽酸，有大量氣泡產(chǎn)生，剩余固體成分中一定含有碳酸鈣．

解答 解：（1）①氯化鉀不能作為實驗室制取氧氣反應物，因為氯化鉀中無氧元素；故答案為：C；氯化鉀中無氧元素；
②分液漏斗可以控制反應的速度，選擇氣體收集方法時，必須考慮的是：溶解性和密度；要制取并收集一瓶干燥的氧氣，氧氣可以用濃硫酸干燥，所選裝置的連接順序為ADB；故答案為：分液漏斗；CD；ADB；
③實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，配平即可；故答案為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）設計并完成實驗：（1）取少量固體于試管中，加適量水振蕩后靜置，再滴幾滴無色酚酞試液；溶液變紅，剩余固體成分中一定含有氧化鈣；（2）取少量固體于試管中，向其中滴加足量稀鹽酸，有大量氣泡產(chǎn)生，剩余固體成分中一定含有碳酸鈣；故答案為：（1）CaO；（2）取少量固體于試管中，向其中滴加足量稀鹽酸；有大量氣泡產(chǎn)生；

點評 本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫和實驗設計等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．