高溫煅燒10克石灰石完全反應后剩余固體為7.8克，則石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？
考點：根據(jù)化學反應方程式的計算
專題：有關化學方程式的計算
分析：根據(jù)碳酸鈣在高溫下生成氧化鈣和二氧化碳；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，試管中質(zhì)量的減少的質(zhì)量即生成的二氧化碳質(zhì)量，據(jù)此根據(jù)反應的化學方程式列式計算出生成的碳酸鈣的質(zhì)量，進而計算出石灰石中含碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．
解答：解：由質(zhì)量守恒定律，生成的CO2的質(zhì)量為10g-7.8g=2.2g；
設石灰石中含碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑
100            44
x              2.2g
100
44
=
x
2.2g

x=5g
石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是：
5g
10g
×100%=50%．
答：石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是50%．
點評：本題難度不大，掌握根據(jù)化學方程式的計算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出二氧化碳的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

現(xiàn)含有氧化鐵80%的赤鐵礦石2000噸，問能冶煉出含雜質(zhì)3%的生鐵多少噸？（用三種方法計算）

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科目：初中化學 來源： 題型：

將25克含雜質(zhì)的大理石放到100克稀鹽酸中，恰好完全反應后，產(chǎn)生氣體8.8克．求
（1）大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)；
（2）所用稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：

區(qū)分硬水和軟水，可以選用的物質(zhì)是
 
，常用
 
方法使硬水軟化，常用的凈水方法有
 
（填兩種即可）

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科目：初中化學 來源： 題型：

化學用語是學習化學的基礎：
（1）分別用化學式及化學符號表示：
①1個鐵原子
 
；②氦氣
 
； ③2個水分子
 
；④兩個氧離子
 
； ⑤地殼中含量最多的金屬元素
 
； ⑥二氧化碳中碳元素顯+4價
 
； ⑦硫酸根離子
 
．
（2）寫出下列符號中“2”的含義
①H2
 
；②2N
 
； ③2CO
 
； ④Mg2+
 

（3）寫出下列反應的符號表達式，并說出其基本反應類型
①硫在氣中燃燒
 
（
 
）
②唯一有水生成的反應
 
（
 
）
③過氧化氫溶液制取氧氣
 
（
 
）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

用化學符號填空：1個氧原子
 
 3個水分子
 
二氧化碳
 
    鋁離子
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

用適當?shù)幕瘜W符號和數(shù)字填空：
（1）兩個氧原子
 
；（2）一個氮氣分子
 
；（3）硫酸鋁的化學式
 
；
（4）三個亞鐵離子
 
；（5）過氧化氫中氧元素化合價為-1價
 
；（6）汞元素
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

小宇在博物館看到240年前的銅制獸首后，對銅的冶煉法產(chǎn)生了興趣，現(xiàn)請你一起參與探究．
查閱資料：（1）冶煉銅可用銅礦石--孔雀石，其主要成分--堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]是一種綠色的不溶于水的固體，受熱易分解，能與酸發(fā)生反應．Cu2（OH）2CO3
  △  
.
 
2CuO+CO2↑+H2O，Cu2（OH）2CO3+4HCl═2CuCl2+CO2↑+3H2O．
（2）實驗室可用電解氯化銅溶液（生成銅和水）的方法制取銅．
設計方案：在實驗室里用堿式碳酸銅、稀鹽酸、鐵粉為原料用三種不同的方法來制取銅．請你仿照下面方案①的流程圖幫他將另外兩種制取銅的流程圖的內(nèi)容填寫完全．（在括號里填寫物質(zhì)的化學式）
反思評價：
（1）上述方案中，你認為最理想的是
 
，與另兩種比較，它的優(yōu)點是
 
、
 
．（答兩點）
（2）銅銹的主要成分是堿式碳酸銅，銅生銹除與空氣中的氧氣和水有關外，從堿式碳酸銅的化學式推知，還可能與空氣中的
 
有關．

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科目：初中化學 來源： 題型：

由于碳元素的存在，讓我們的世界絢麗多彩．在日常生活中，我們每一個人都應該傳播“低碳”理念，倡導“低碳”生活，請按下列要求填空．
（1）天然氣主要成分燃燒的化學方程式
 
．
（2）家用飲水機是利用活性炭的
 
作用除去飲用水中的部分雜質(zhì)．
（3）人類向空氣中排放大量的二氧化碳氣體會導致大氣產(chǎn)生
 
效應．
（4）有二氧化碳生成的置換反應
 

（5）有二氧化碳參加的化合反應
 

（6）人體可直接利用的糖類--葡萄糖，其化學式為C6H12O6，其相對分子質(zhì)量為
 
．

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