Question

同學(xué)們從山上采集到一種石灰石，他們?nèi)?00g該樣品進(jìn)行煅燒實(shí)驗(yàn)（所含雜質(zhì)在煅燒過(guò)程中不發(fā)生變化），其化學(xué)方程式為：CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑，測(cè)得反應(yīng)后固體的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如表：

反應(yīng)時(shí)間t∕s	t0	t1	t2	t3	t4	t5	t6
反應(yīng)后固體的質(zhì)量m∕g	100	92	84	78	72	67	67

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）當(dāng)石灰石完全反應(yīng)后，生成CO₂的質(zhì)量為

 

g．
（2）求該石灰石中CaCO₃的質(zhì)量，寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專(zhuān)題：綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）

分析：首先根據(jù)質(zhì)量守恒定律得出固體質(zhì)量減小的量即為生成的氣體的質(zhì)量，然后根據(jù)氣體的質(zhì)量可以求出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量．

解答：解：（1）由于碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，固體的質(zhì)量由100g變?yōu)?7g，減少了33g，說(shuō)明生成CO₂氣體的質(zhì)量為33g；
（2）設(shè)樣品中含CaCO₃的質(zhì)量為x．
CaCO₃ 

高溫  .

CaO+CO₂↑     
100             44
x               33g      

100

44

=

x

33g

 解得：x=75g    
答：（1）33g；（2）該石灰石中CaCO₃的質(zhì)量75g．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不是很大，主要考查了根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算，從而培養(yǎng)學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力．