Question

20．在電纜生產過程中會產生一定量的含銅廢料．據(jù)報道，在通入空氣并加熱的條件下，銅與稀硫酸反應轉化為硫酸銅，該反應的化學方程式為：2Cu+2H₂SO₄+O₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2CuSO₄+2H₂O．若用一定量溶質的質量分數(shù)為9.8%的稀硫酸恰好處理2000g含銅3.2%的廢料（假設其他雜質不和硫酸反應且不溶于水），
計算：（1）2000g含銅3.2%的廢料中含銅的質量64g
（2）反應后所得硫酸銅溶液中溶質的質量分數(shù)．

Answer 1

分析 依據(jù)廢料中銅的含量可以求出銅的質量，根據(jù)銅的質量利用方程式的物質間量的關系分析解答即可．

解答 解：（1）廢料中含銅的質量是2000g×3.2%=64g，故填：64；
（2）設需硫酸的質量為x，參加反應氧氣的質量為y，生成硫酸銅的質量為z
2Cu+2H₂SO₄+O₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO₄+2H₂O
128  196  32       320
64 g  x   y         z
$\frac{128}{64g}=\frac{196}{x}=\frac{32}{y}=\frac{320}{z}$
x=98 g   y=16 g  z=160 g
則反應的硫酸溶液的質量是$\frac{98g}{9.8%}$=1000g
故所得溶液的質量分數(shù)為$\frac{160g}{64g+1000g+16g}$×100%=14.8%
答：反應后所得硫酸銅溶液中溶質的質量分數(shù)為14.8%．

點評 本題主要考查學生運用化學方程式和溶質質量分數(shù)公式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．