Question

12．某同學(xué)從定量角度研究雙氧水制取氧氣的過程，對原實(shí)驗(yàn)進(jìn)行部分改進(jìn)，增加了稱量操作．具體做法是：取一定量的雙氧水和少量的二氧化錳放入氣體發(fā)生裝置，并對反應(yīng)前后混合物的質(zhì)量進(jìn)行稱量，記錄如下：

反應(yīng)過程	反應(yīng)前	反應(yīng)后
質(zhì)量變化（不含容器質(zhì)量）	34.3g	32.7g

若反應(yīng)后，雙氧水完全分解且氧氣全部逸出，求：
（1）生成氧氣的質(zhì)量；
（2）參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律以及反應(yīng)的過程分析解答；
（2）根據(jù)氧氣的質(zhì)量以及化學(xué)反應(yīng)的方程式計(jì)算出所需過氧化氫的質(zhì)量．

解答 解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量總和，生成氧氣的質(zhì)量為：34.3g-32.7g=1.6g；
（2）設(shè)生成1.6g氧氣需要過氧化氫的質(zhì)量為x，則
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
 68                            32
  x                            1.6g
$\frac{68}{32}=\frac{x}{1.6g}$
x=3.4g
答：（1）生成氧氣的質(zhì)量為1.6g；
（2）參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量為3.4g．

點(diǎn)評 本題考查了實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)原理以及根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，完成此題，可以依據(jù)已有的知識結(jié)合題干提供的信息進(jìn)行．