7．除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，所選用的方法正確的是（　�。�
物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）操作方法
AKCl固體（MnO2）加入足量的水溶解，過濾，洗滌，干燥
BCO氣體（CO2）通過足量的灼熱的氧化銅粉末
CCaCl2溶液（鹽酸）加入適量的AgNO3溶液，過濾
DNaCl溶液（Na2CO3）逐滴加入稀鹽酸至恰好沒有氣泡產(chǎn)生
A．AB．BC．CD．D

分析 根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應，不能與原物質(zhì)反應；②反應后不能引入新的雜質(zhì)．

解答 解：A、KCl固體易溶于水，MnO2難溶于水，可采取加水溶解、過濾、蒸發(fā)的方法進行分離除雜，故選項所采取的方法錯誤．
B、CO氣體能與灼熱的氧化銅粉末反應生成銅和二氧化碳，反而會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．
C、CaCl2溶液和鹽酸均能與AgNO3溶液反應，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．
D、Na2CO3能與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，至恰好沒有氣泡產(chǎn)生，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確．
故選：D．

點評 物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應，反應后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

17．（1）現(xiàn)有A、B、C是那種物質(zhì)的濃溶液，適用于海水曬鹽原理進行結(jié)晶的是B
（2）若將t2℃三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t1℃時，則三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是B＞A＞C．
（3）t2℃時，把300gA物質(zhì)的飽和溶液降溫到20℃．析出晶體的質(zhì)量為20g，此時所得溶液為飽和（填“飽和”和“不飽和”溶液）；
（4）要配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為28.6%的A溶液，配制時溶液的溫度需要控制的范圍是≥20℃．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

18．科學探究中常用到推理的方法，根據(jù)下列事實推出的結(jié)論正確的是（　　）
A．某氣體不能使帶火星的木條復燃--該氣體一定不含氧氣
B．分子可以構(gòu)成物質(zhì)--物質(zhì)一定是由分子構(gòu)成的
C．混合物由多種物質(zhì)組成--混合物中一定含有多種元素
D．中和反應有鹽和水生成--有鹽和水生成的反應不一定是中和反應

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列化學變化前后溶液質(zhì)量增加的是（　�。�
A．鐵和硫酸銅溶液反應B．氧化鐵和稀鹽酸
C．碳酸鈉溶液和稀鹽酸D．氫氧化鈉溶液與稀硫酸的反應

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列是分析氫氧化鈉溶液變質(zhì)問題的相關(guān)實驗，其中合理的是（　　）
序號實驗目的實驗過程
①除去變質(zhì)雜質(zhì)取溶液，滴加石灰水至恰好完全反應，過濾
②確定變質(zhì)后成分取少量溶液，加入石灰水，過濾，向濾液中滴加酚酞溶液
③證明已經(jīng)變質(zhì)取少量溶液，滴加鹽酸，將生成的氣體通入澄清的石灰水
④測定變質(zhì)后的純度取一定量溶液，加入鹽酸，用氫氧化鈉固體吸收氣體，稱量
A．②③B．①③C．②④D．①④

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

12．化學知識在生產(chǎn)和生活中有著重要的應用，下列說法中不正確的是（　�。�
A．鼓勵使用太陽能、風能等清潔能源能減少PM2.5的污染
B．明礬可使水中懸浮小顆粒快速沉降，也可用于自來水的消毒殺菌
C．發(fā)酵粉中含有較多的NaHCO3，能使焙制出的糕點疏松多孔
D．純堿也叫蘇打，可用于清洗廚房用具的油污

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

19．煤、石油和天然氣等化石燃料是目前人類使用的最主要燃料，也是重要的化工原料．
（1）石油中主要含有C、H（填寫元素符號）兩種元素；天然氣的主要成分是CH4（填寫化學式）．
（2）工業(yè)上，煤炭燃燒前進行粉碎的目的是增大煤與空氣（或氧氣）的接觸面積．
（3）煤隔絕空氣加強熱得到的焦炭是冶鐵的重要原料．為了測定某赤鐵礦中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)，化學興趣小組的同學設計了兩種實驗方案（假設該赤鐵礦中的雜質(zhì)既不溶于水，也不與水發(fā)生反應）．
方案I：取8.00g赤鐵礦粉，加入足量稀硫酸，完全反應后過濾，得到1.60g濾渣．則赤鐵礦粉中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為80%．
方案Ⅱ：如圖所示，取8.00g赤鐵礦粉與過量的焦炭粉混合后加強熱，充分反應．測得氫氧化鈉溶液反應前后質(zhì)量增加了1.32g．如果產(chǎn)生的二氧化碳被氫氧化鈉溶液完全吸收，根據(jù)所學反應3C+2Fe2O3$\underline{\underline{△}}$4Fe+3CO2↑計算，赤鐵礦粉中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為40%．
【實驗反思】方案Ⅱ中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)原有的空氣對實驗結(jié)果有影響，這會導致測出的氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)偏大（填“偏大”“偏小”或“不變”）．
【實驗分析】方案I測出的氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)明顯大于方案Ⅱ測出的結(jié)果，可能的原因是生成的二氧化碳不能全部被氫氧化鈉溶液吸收（寫出一種即可）．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

16．閱讀下面科普短文．
固體酒精，因使用、運輸和攜帶方便，燃燒時對環(huán)境的污染較少，與液體酒精相比更安全，因此廣泛應用于餐飲業(yè)、旅游業(yè)和野外作業(yè)等．使用時用一根火柴即可點燃，燃燒時無煙塵，火焰溫度均勻，溫度可達到600℃左右．
固體酒精并不是固體狀態(tài)的酒精（酒精的熔點是-114.1℃），而是將工業(yè)酒精中加入凝固劑使之成為固體型態(tài)．醋酸鈣是一種制作固體酒精時用的凝固劑，醋酸鈣易溶于水而難溶于酒精，當兩種溶液相混合時，醋酸鈣在酒精中成為凝膠析出，液體便逐漸從渾濁到稠厚，最后凝聚為一整塊，得到固體酒精，下面是制作方法．
藥品：醋精（30%的醋酸溶液），工業(yè)酒精（95%的乙醇溶液），碳酸鈣
步驟：
Ⅰ將醋精慢慢加入碳酸鈣中，直到不再產(chǎn)生氣泡為止．醋酸（CH3COOH）與碳酸鈣反應生成醋酸鈣[（CH3COO）2Ca]、水和二氧化碳．
Ⅱ?qū)⑺萌芤褐瞥娠柡腿芤海?br />Ⅲ向溶液中慢慢加入工業(yè)酒精．注意：一開始酒精會劇烈沸騰，需慢慢倒入．
Ⅳ溶液冷卻后，即可得到固體酒精．
依據(jù)文章內(nèi)容，回答下列問題：
（1）固體酒精屬于混合物（填“純凈物”或“混合物”）．
（2）醋酸與碳酸鈣反應的化學方程式為CaCO3+2CH3COOH═（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑．
（3）固體酒精并不是固體狀態(tài)酒精的原因是酒精的熔點是-114.1℃，通常情況下不是固體．
（4）實驗中用到的物質(zhì)中屬于有機物的是AB（填字母序號）．
A．乙醇（C2H5OH）     B．醋酸（CH3COOH）     C．CaCO3
（5）Ⅱ中將生成的不飽和醋酸鈣溶液制成飽和溶液的方法是蒸發(fā)溶劑．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

17．學完了酸堿的知識，老師安排同學們做稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的中和反應實驗．
【實驗步驟】先取10滴氫氧化鈉溶液，再滴加2滴無色酚酞，待溶液變紅之后逐滴加入稀鹽酸溶液，至恰好無色為止，請寫出該中和反應的化學方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O．
【發(fā)現(xiàn)問題】小明同學用pH計測試自己中和后的溶液pH=5.6，則此時溶液顯酸性（填“酸性”或“中性”或“堿性”），于是同學們建議使用紫色石蕊溶液做指示劑，但是得到的實驗結(jié)果仍然不能令人滿意．
【查閱資料】同學們上網(wǎng)查找到如下資料：
酚酞：pH＞0 紅色：pH＜8.2 無色  8.2≤pH≤10 淺紅色：
石蕊：pH＜5.0 紅色：pH＞8.0 藍色  5.0≤pH≤8.0  紫色：
【解決問題】
（1）通過以上資料分析，酚酞溶液和石蕊溶液能否準確指示中和反應的終點？不能
（2）為了更科學的測試，小明又重新做了一次實驗，用pH計測試逐滴加入后的pH，實驗數(shù)據(jù)記錄如下：
滴數(shù)1234567891011
PH13.413.313.213.012.812.9612.44.51.61.41.3
（3）你判斷此次實驗操作是A．
A．稀鹽酸溶液滴加到氫氧化鈉溶液中  B．氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸溶液中
（4）你認為稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全中和發(fā)生在第7～8滴之間．
【反思】小明同學在用放置了一段時間的藥品進行實驗的過程中，發(fā)現(xiàn)了有一部分氣體生成．解釋生成的氣體的原因：氫氧化鈉發(fā)生變質(zhì)生成碳酸鈉，碳酸鈉與鹽酸反應生成二氧化碳氣體．

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