1．如圖1是甲、乙、丙三種固態(tài)物質(zhì)的溶解度曲線．

（1）t2℃時，將10g甲放入10g水中得到溶液的質(zhì)量為15g．
（2）將 t2℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)分數(shù)由大到小的順序是
乙＞甲＞丙．
（3）將t1℃時，將盛有丙的飽和溶液的小試管放入盛水的燒杯中（如圖2），向水中緩緩倒入一定量的濃硫酸后，試管內(nèi)溶液中有固體析出，其原因是濃硫酸溶于水，使溶液的溫度升高，丙的溶解度減小，從而析出溶質(zhì)．

分析 （1）據(jù)該溫度下甲的溶解度分析判斷；
（2）據(jù)甲乙丙三種物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況及飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算方法解答；
（3）濃硫酸溶于水放熱，丙的溶解度隨溫度升高而減小．

解答 解：（1）t2℃時甲的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g的甲，所以將10g甲放入10g水中最多溶解5g，得到溶液的質(zhì)量為15g；
（2）將 t2℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃，甲乙的溶解度減小，析出溶質(zhì)，溶劑的質(zhì)量不變，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小，而丙的溶解度增大，則溶液中溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與降溫前相等；飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，即溶解度大則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大，而t1℃乙的溶解度大于甲的溶解度大于降溫前丙的溶解度，故所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)分數(shù)由大到小的順序是乙＞甲＞丙；
（3）將t1℃時，將盛有丙的飽和溶液的小試管放入盛水的燒杯中，向水中緩緩倒入一定量的濃硫酸后，由于濃硫酸溶于水放熱，則溶液溫度升高，丙的溶解度減小，試管內(nèi)溶液中有固體析出；
故答案為：（1）15；（2）乙＞甲＞丙；（3）濃硫酸溶于水，使溶液的溫度升高，丙的溶解度減小，從而析出溶質(zhì)．

點評 了解溶解度概念、溶解度曲線的意義、飽和溶液中溶解度大則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大、濃硫酸溶于水放熱是解答此題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實驗探究題

3．實驗室常用的制取氣體的裝置如圖：

（1）用高錳酸鉀制取氧氣時，發(fā)生反應(yīng)的方程式是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；
（2）收集氧氣時，選用裝置F的依據(jù)是氧氣的密度比空氣大、不與空氣中成分反應(yīng)，選用裝置D收集滿的現(xiàn)象是集氣瓶口有大氣泡冒出；
（3）實驗室常用氯化銨固體和堿石灰固體共熱來制取氨氣，常溫下氨氣是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，氨氣極易溶于水，其水溶液呈堿性，制取并收集氨氣，應(yīng)從如圖中選擇的發(fā)生裝置是C，收集裝置是E；
（4）在實驗室制取二氧化碳的研究中．進行了如下實驗：
藥品、實驗編號甲乙丙丁
大理石mg，塊狀mg，塊狀mg，粉末狀mg，粉末狀
鹽酸（過量）wg，稀鹽酸wg，濃鹽酸wg，稀鹽酸wg，濃鹽酸
①上述實驗中反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
②若要研究鹽酸濃度大小對反應(yīng)的影響，可選擇實驗甲與乙（填試驗編號）對照．
③除鹽酸的濃度外，上述實驗研究的另一個影響反應(yīng)的因素是固體反應(yīng)物的顆粒大小（或反應(yīng)物的接觸面積）．
④表中的兩個實驗．盡管在原料狀態(tài)、發(fā)生裝置等方面存在差異，卻都能控制氣體比較平穩(wěn)地 產(chǎn)生，請從原枓、操作等方面思考，闡述下表實驗中氣體比較平穩(wěn)產(chǎn)生的最主要的一個原因．
目的原料發(fā)生裝置氣體比較平穩(wěn)產(chǎn)生的最主要一個原因
制取二氧化碳塊狀大理石 
稀鹽酸		A
制取氧氣粉末狀二氧化錳 
3%的過氧化氫溶液		B

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．按要求從氮氣、水、鐵粉、氫氧化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鎂、碳酸鋇中選擇合適的物質(zhì)，將其化學(xué)式填在空格中．
（1）化學(xué)式量最小的氧化物H2O                                （2）常用做食品防腐劑的氣體單質(zhì)是N2
（3）一種難溶性的鹽BaCO3                                           （4）可以治療胃酸過多的堿是Mg（OH）2．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實驗探究題

9．苯甲酸是一種食品防腐劑，它是一種片狀晶體，在水中的溶解度如表：
溫度℃255095
溶解度g0.170.956.8
某同學(xué)為了提純某一苯甲酸樣品（其中含泥沙等難溶于水的雜質(zhì)），進行了如下實驗：
（1）取樣品約1g放入燒杯中，加入50mL蒸餾水充分攪拌，發(fā)現(xiàn)樣品幾乎沒溶解，原因是常溫下苯甲酸溶解度很小．
（2）將燒杯放在石棉網(wǎng)上加熱，將樣品充分溶解后，在加入少量蒸餾水，然后趁熱過濾．趁熱過濾的目的是減小過濾時苯甲酸的損失．
（3）將所得濾液緩慢降溫至室溫，使苯甲酸以晶體形式析出，然后過濾得到較純凈的苯甲酸晶體．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

16．高氯酸（HClO4）和亞氯酸鈉（NaClO2）在工業(yè)上有廣泛的用途，其制備工藝流程如下：

請回答下列問題：
（1）HClO4中Cl元素的化合價是+7．
（2）反應(yīng)器Ⅰ中的生成物有HClO4、ClO2、NaHSO4、H2O，其中屬于氧化物的是ClO2、H2O．
（3）反應(yīng)器Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2ClO2+SO2+4NaOH═2NaClO2+X+2H2O，則X的化學(xué)式是Na2SO4．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．淡水海水可采用膜分離技術(shù)（如圖），水分子可以透過膜（海水中其他粒子不能透過）進入左側(cè)的池子，從而得到淡水，以下分析中不正確的是（　�。�
A．這種淡化膜不可用濾紙代替B．左側(cè)池中的淡水屬于軟水
C．右側(cè)池中溶劑的質(zhì)量不變D．右側(cè)池中海水的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于氧氣的說法正確的是（　　）
A．氧氣能支持燃燒，可作燃料
B．水生生物能依靠溶于水中的氧氣而生存是由于氧氣易溶于水
C．氧氣能跟所有物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，物質(zhì)在氧氣中燃燒的反應(yīng)一定是化合反應(yīng)
D．氧氣和臭氧（O3）都是氧元素形成的單質(zhì)

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實驗探究題

10．活動探究二、根據(jù)下列二組實驗回答問題．
（1）圖中儀器a的名稱是量筒，兩組實驗都用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒．
（2）指出甲實驗中不正確的操作沒有用玻璃棒攪拌．
（3）乙實驗中，正確的操作順序為（填序號）：⑤→③→①→④→②．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．常溫下，下列說法正確的是（　�。�
A．碳酸鈉溶液使石蕊溶液變紅B．溶液pH由8變到11，其堿性減弱
C．胃酸過多的人應(yīng)少飲用蘋果汁D．溶液pH由5變到2，其酸性減弱

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