Question

向12gNa₂CO₃和NaCl的混合物中滴加73g稀鹽酸溶液恰好完全反應(yīng)，經(jīng)測(cè)量物質(zhì)的總質(zhì)量為80.6g．請(qǐng)計(jì)算：
（1）生成氣體的質(zhì)量（2）原混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（4）稀鹽酸鐘溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算

分析：（1）根據(jù)鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，而鹽酸和氯化鈉不反應(yīng)，所以反應(yīng)前后減少的質(zhì)量就是生成二氧化碳的質(zhì)量進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量求出碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求出原混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可；
（3）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量求出生成氯化鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求出原混合物中氯化鈉的質(zhì)量，利用溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算即可；
（4）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量求出稀鹽酸鐘溶質(zhì)的質(zhì)量，進(jìn)而求出稀鹽酸鐘溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可．

解答：解：（1）鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，而鹽酸和氯化鈉不反應(yīng)，所以反應(yīng)前后減少的質(zhì)量就是生成二氧化碳的質(zhì)量，產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w質(zhì)量為12g+73g-80.6g=4.4g；
（2）設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量為y，稀鹽酸鐘溶質(zhì)的質(zhì)量為z．
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106     73     117      44
x        z     y       4.4g

106

x

=

73

z

=

117

y

=

44

4.4g

解之得：x=10.6g，y=11.7g，z=7.3g
原混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

10.6g

12g

×100%=88.3%
（3）溶液溶質(zhì)（NaCl）的質(zhì)量為11.7g+（12g-10.6g）=13.1g
反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

13.1g

80.6g

×100%=16.3%
（4）稀鹽酸鐘溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

7.3g

73g

×100%=10%
答：（1）生成氣體的質(zhì)量為4.4g；
（2）原混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.3%；
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.3%；
（4）稀鹽酸鐘溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．

點(diǎn)評(píng)：本題主要測(cè)試學(xué)生對(duì)物質(zhì)完全反應(yīng)的認(rèn)識(shí)，以及對(duì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算能力，學(xué)生只有掌握完全反應(yīng)的特點(diǎn)，并能熟練計(jì)算，才能解答．