Question

向12gNa₂CO₃和NaCl的混合物中滴加73g稀鹽酸溶液恰好完全反應，經(jīng)測量物質(zhì)的總質(zhì)量為80.6g．請計算：
（1）生成氣體的質(zhì)量（2）原混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)；
（3）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
（4）稀鹽酸鐘溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結(jié)合的計算

分析：（1）根據(jù)鹽酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體，而鹽酸和氯化鈉不反應，所以反應前后減少的質(zhì)量就是生成二氧化碳的質(zhì)量進行解答；
（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量求出碳酸鈉的質(zhì)量，進而求出原混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)即可；
（3）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量求出生成氯化鈉的質(zhì)量，進而求出原混合物中氯化鈉的質(zhì)量，利用溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)公式計算即可；
（4）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量求出稀鹽酸鐘溶質(zhì)的質(zhì)量，進而求出稀鹽酸鐘溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)即可．

解答：解：（1）鹽酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體，而鹽酸和氯化鈉不反應，所以反應前后減少的質(zhì)量就是生成二氧化碳的質(zhì)量，產(chǎn)生二氧化碳氣體質(zhì)量為12g+73g-80.6g=4.4g；
（2）設參加反應的碳酸鈉的質(zhì)量為x，反應生成的氯化鈉的質(zhì)量為y，稀鹽酸鐘溶質(zhì)的質(zhì)量為z．
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106     73     117      44
x        z     y       4.4g

106

x

=

73

z

=

117

y

=

44

4.4g

解之得：x=10.6g，y=11.7g，z=7.3g
原混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)=

10.6g

12g

×100%=88.3%
（3）溶液溶質(zhì)（NaCl）的質(zhì)量為11.7g+（12g-10.6g）=13.1g
反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：

13.1g

80.6g

×100%=16.3%
（4）稀鹽酸鐘溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=

7.3g

73g

×100%=10%
答：（1）生成氣體的質(zhì)量為4.4g；
（2）原混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)為88.3%；
（3）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為16.3%；
（4）稀鹽酸鐘溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%．

點評：本題主要測試學生對物質(zhì)完全反應的認識，以及對溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算能力，學生只有掌握完全反應的特點，并能熟練計算，才能解答．