Question

通過化學知識的學習，我們已經能用化學知識解決一些實際問題．
（1）寫出下列有關反應的化學方程式：胃酸（HCl）過多的人可以服用含Mg（OH）₂的藥物

 

；用稀硫酸除去鐵釘上的鐵銹

 

．
（2）在酸堿中和實驗中，由于未滴加酸堿指示劑，向鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉溶液的滴加量不足，為證明鹽酸有剩余，可選用下列試劑中的

 

．
A、鐵粉       B、銅粉        C、AgNO₃溶液      D、Na₂CO₃溶液．

Answer 1

考點：酸的化學性質,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見的酸 酸的通性

分析：（1）首先根據反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據化學方程式的書寫方法、步驟進行書寫即可．
（2）根據酸的化學性質進行分析解答即可．

解答：解：
（1）氫氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和水，反應的化學方程式為：Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O．
鐵銹的主要成分是氧化鐵，與硫酸反應生成硫酸鐵和水，反應的化學方程式是為Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
（2）
A、鐵的活動性比氫強，能與鹽酸反應生成氫氣，根據是否產生氣泡，能用于檢驗鹽酸過量，故選項正確．
B、AgNO₃溶液與生成 的氯化鈉溶液、鹽酸均能反應生成氯化銀白色沉淀，不能用于檢驗鹽酸過量，故選項錯誤．
C、銅粉活動性比氫弱，不能與鹽酸反應，不能用于檢驗鹽酸過量，故選項錯誤．
D、Na₂CO₃溶液與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，根據是否產生氣泡，能用于檢驗鹽酸過量，故選項正確．
故答案為：
（1）Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O；Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；（2）AD．

點評：本題難度不大，掌握化學方程式的書寫方法、酸的化學性質是正確解答本題的關鍵．