Question

某化學興趣小組的同學利用下圖實驗對碳酸鈣高溫加熱，一段時間，發(fā)現(xiàn)石灰水變渾濁，停止加熱，同學們對剩余固體的成分進行探究．

【提出問題】加熱后剩余固體的成分是什么？

【提出猜想】

猜想一：碳酸鈣全部分解，剩余固體成分為　　，

做出該猜想的依據(jù)是（用化學方程式表示）　　．

猜想二：碳酸鈣部分分解，剩余固體成分為　　．

【方案與結論】

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
步驟1	將少量剩余固體放入盛有水的燒杯中，攪拌、靜置，滴加少量酚酞		猜想二成立
步驟2	向步驟1中的燒杯中滴加鹽酸至過量

Answer 1

【考點】實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量；生石灰的性質(zhì)與用途；鹽的化學性質(zhì)；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．

【專題】科學探究．

【分析】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進行分析，碳酸鈣高溫能分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣是微溶于水的物質(zhì)，其水溶液呈堿性，碳酸鈣能與鹽酸反應生成二氧化碳氣體．

【解答】解：猜想一：碳酸鈣能分解生成氧化鈣和二氧化碳，若碳酸鈣全部分解，則剩余的固體時氧化鈣，故填：氧化鈣，CaCO₃CaO+CO₂↑；

猜想二：若碳酸鈣部分分解，則所剩余的固體中含有氧化鈣和碳酸鈣，固體：氧化鈣、碳酸鈣，

【方案與結論】氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣是微溶于水的物質(zhì)，其水溶液呈堿性，能使酚酞試液變紅，故觀察到溶液變紅，可以證明固體中含有氧化鈣，碳酸鈣能與鹽酸反應生成氣體，故可以采用加入鹽酸，觀察到有氣體產(chǎn)生，證明猜想二正確，

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
步驟1	將少量剩余固體放入盛有水的燒杯中，攪拌、靜置，滴加少量酚酞	燒杯中液體變	猜想二成立
步驟2	向步驟1中的燒杯中滴加鹽酸至過量	液體由紅色變無色，有氣泡產(chǎn)生

故答案為：CaO（或氧化鈣）；CaCO₃CaO+CO₂↑；氧化鈣、碳酸鈣；

【方案與結論】

燒杯中液體變紅；液體由紅色變無色，有氣泡產(chǎn)生．

【點評】本題考查了物質(zhì)變質(zhì)成分的探究，完成此題，可以依據(jù)已有的物質(zhì)的性質(zhì)進行．要求同學們熟練掌握常見物質(zhì)的性質(zhì)，以便靈活應用．