Question

【題目】碘酸鉀（KIO3）主要用作食鹽加碘劑 Ⅰ、制備碘酸鉀
實驗室制備碘酸鉀的路線如下：
干海帶→I2 HIO3 KIO3
（1）KIO3中I的化合價為 ， 含碘鹽中的碘是指（填字母）． a、離子 b、元素 c、分子
（2）實驗中需要用試紙測定溶液的pH，其操作方法是 ．
（3）過濾操作需要的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和 ．
（4）用冰水洗滌過濾所得KIO3晶體，其原因是 ．
（5）溫度過高，會造成H2O2利用率降低，可能的原因是 ．
（6）Ⅱ測定碘含量 資料：
①碘酸鉀與碘化鉀反應方程式為：KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3H2O+3I2
②淀粉溶液遇碘顯色時，碘濃度越大顏色越深；
③揚州作為輕度缺碘地區(qū)，食鹽中碘含量（以I計）應為18～33mg/Kg
步驟1：配置以下各種試劑：100g/L食鹽溶液，2.14×10﹣3g/L KIO3溶液，測試液（含10g/L淀粉、196g/L H2SO4、1.66g/L KI）．
步驟2：取5支相同規(guī)格小試管，貼上編號標簽，按下表要求分別依次加入步驟1中配置的KIO3溶液，測試液、蒸餾水，塞上橡皮塞，混合后有序放置在試管架上（各試管中KIO3完全反應）．

試管編號	1	2	3	4	5
KIO3溶液滴數	30	25	20	15	10
測試液滴數	10	10	10	10	10
蒸餾水滴數	0	5	10	15	20

步驟3：另取一支小試管，一次加入步驟1中所配置的食鹽溶液10滴、測試液10滴、和蒸餾水20滴，混合后與步驟2中各試管內顏色對照．
步驟3所得溶液呈色，則說明該食鹽是含碘鹽．
（7）步驟2實驗的目的是 ， 步驟2中測試液的滴數保持一致的原因是 ．
（8）若步驟3所得溶液顏色與3號試管一致，則100mL該食鹽溶液中含有碘酸鉀mg．該食鹽中碘含量為mg/Kg，揚州地區(qū)要求（填“符合”或“不符合”）．

Answer 1

【答案】
（1）+5價；b
（2）用玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上，與標準比色卡對照
（3）漏斗
（4）除去碘酸鉀表面的可溶性雜質，并減小洗滌時碘酸鉀的損失
（5）溫度過高時雙氧水會分解
（6）藍
（7）得到不同濃度碘液的顯示標準；控制測試液變量，保證各組實驗中測試液濃度一致
（8）0.428；25.4；符合
【解析】解：（1）依據化合物中各元素的化合價代數和為零判斷I的化合價，由于碘酸鉀中鉀的化合價是+1價，氧為﹣2價，計算可知碘的化合價為+5價，依據含碘鹽中碘存在于碘酸鉀中，所以此處的含碘鹽中的碘指的是碘元素；（2）實驗室中溶液pH的測量方法是用玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上，與標準比色卡對照，所以此處的測量方法也不例外；（3）過濾操作中使用的玻璃儀器主要有燒杯、玻璃棒和漏斗；（4）洗滌晶體的作用去除晶體表面的可溶性雜質，由于高溫時碘酸鉀的溶解度較大，所以采用冰水進行洗滌可減小洗滌時碘酸鉀的損失；（5）由于雙氧水溫度高時易分解，所以高溫時會降低雙氧水的利用率；（6）由于淀粉遇碘會變藍色，所以溶液變藍說明食鹽的溶液中存在碘酸鉀；（7）依據控制變量法實驗的設計原理可知：步驟2是為了得到不同濃度碘液的顯示標準，測試液滴數一致是為了創(chuàng)造相同的測試環(huán)境以便對照實驗；（8）步驟3所得溶液顏色與3號試管一致且體積相同，推出兩個試管中所含I2的量一樣，且I2的量只與KIO3的含量有關，設該食鹽溶液中碘化鉀的含量是x，那么就得出這樣一個等式2.14×10﹣3 g/L×0.05mL/滴×20滴=x×0.05mL/滴×10滴 解得x=4.28×10﹣3g/L即100mL食鹽溶液中碘化鉀的含量是0.428mg；
則碘的質量=0.428mgx =0.254mg
∴m（1kg鹽中碘含量）=0.254mgx =25.4mg
又∵18mg＜25.4mg＜33mg
∴符合揚州地區(qū)要求．
所以答案是：（1）+5價；b；（2）用玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上，與標準比色卡對照；（3）漏斗；（4）除去碘酸鉀表面的可溶性雜質，并減小洗滌時碘酸鉀的損失；（5）溫度過高時雙氧水會分解；（6）藍色；（7）為了得到不同濃度碘液的顯示標準；控制測試液變量，保證各組實驗中測試液濃度一致；（8）0.428；25.4；符合；
【考點精析】本題主要考查了過濾操作的注意事項的相關知識點，需要掌握過濾操作注意事項：“一貼”“二低”“三靠；過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有:①承接濾液的燒杯不干凈②傾倒液體時液面高于濾紙邊緣③濾紙破損才能正確解答此題．