Question

張南同學學習了堿的性質(zhì)之后，知道二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應，想從實驗現(xiàn)象證明二者能發(fā)生化學反應，于是設計了如圖所示裝置．請根據(jù)實驗步驟，回答下列有關問題．
（1）實驗①：按圖連接好裝置，裝置的氣密性良好，先用膠頭滴管將少量氫氧化鈉溶液滴入吸濾瓶中，輕輕振蕩容器，此過程中發(fā)生反應的化學方程式為

 

；
（2）實驗②：過一段時間后，將分液漏斗內(nèi)的稀鹽酸（足量）加入吸濾瓶中，此過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象有

 

；產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是

 

．

Answer 1

考點：堿的化學性質(zhì),酸的化學性質(zhì),書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見的堿 堿的通性

分析：（1）根據(jù)氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水寫出方程式；
（2）根據(jù)二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應先使瓶內(nèi)的氣壓減小，后鹽酸與碳酸鈉反應又產(chǎn)生等量的二氧化碳分析；

解答：解：（1）氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，反應的方程式為：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
（2）氫氧化鈉與二氧化碳反應生成的碳酸鈉會與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，同時也會使瓶內(nèi)的氣壓變大，故看到的現(xiàn)象是：錐形瓶內(nèi)液體中有氣泡產(chǎn)生；U形管內(nèi)A液面下降，B液面上升，最后趨于液面相平；產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是：實驗①中將少量的氫氧化鈉溶液滴入吸濾瓶中，二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉．當把分液漏斗內(nèi)的稀鹽酸加入吸濾瓶時，稀鹽酸與碳酸鈉反應生成等量的二氧化碳氣體，使裝置內(nèi)氣體增加，壓強變大，大于外界的大氣壓，在壓強差的作用下使U形管內(nèi)A液面下降，B液面上升，最后液面趨于相平；
故答案為：（1）2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O 
（2）吸濾瓶內(nèi)液體中有氣泡產(chǎn)生，U形管內(nèi)A液面下降，B液面上升，最終A液面和B液面（基本）相平（或A液面略低于B液面）．
當把分液漏斗內(nèi)的稀鹽酸加入吸濾瓶時，稀鹽酸與碳酸鈉反應產(chǎn)生二氧化碳氣體，使裝置內(nèi)氣體量增加，（1分）壓強變大，大于外界氣壓，在壓強差（或內(nèi)壓）的作用（在內(nèi)壓和液柱壓強的作用下）下使U形管內(nèi)A液面下降，B液面上升，最終A液面和B液面（基本）相平（或A液面略低于B液面）．

點評：本題考查了二氧化碳與氫氧化鈉反應使瓶內(nèi)的氣壓發(fā)生變化而設計的實驗，但要考慮到二氧化碳溶于水且與水反應引起的壓強變化的影響．