Question

2．實驗小組的同學為了測定某燒堿樣品的純度（雜質只含Na₂CO₃），按如圖所示過程實驗（步驟②產生的氣體全部逸出），請參照圖中提供的數據計算：

（1）產生二氧化碳4.4g．
（2）計算原燒堿樣品中燒堿的質量分數（寫出計算過程）

Answer 1

分析 根據反應前后的質量差就是生成CO₂的質量計算出Na₂CO₃的質量，從而進一步確定樣品中NaOH的質量，再計算出原燒堿樣品中燒堿的質量分數．

解答 解：（1）根據質量守恒定律反應前后的質量差就是生成CO₂的質量：26.6g+178.8g+150g-351g=4.4g
（2）設26.6g固體混合物中Na₂CO₃的質量為x；
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                   44
 x                    4.4g
$\frac{106}{44}=\frac{x}{4.4g}$   解得：x=10.6g
原燒堿樣品中燒堿的質量分數為：$\frac{20g-10.6g}{20g}×100%$=47%
故答為：（1）4.4g．（2）原燒堿樣品中燒堿的質量分數位47%．

點評 本題考查了氫氧化鈉的變質的探究及有關的計算，這是氫氧化鈉這一知識點的�？碱}型，具有典型的代表性．