Question

17．現(xiàn)有Fe₂O₃、ZnO、CuO的混合固體ag，在高溫條件下與足量CO充分反應(yīng)后，得到金屬混合物4.6g．將生成CO₂用足量的澄清石灰水吸收后，產(chǎn)生10.0g白色沉淀，則a的數(shù)值為（　�。�

• A． 5.4g
• B． 6.2g
• C． 7.8g
• D． 9.0g

Answer 1

分析 高溫條件下，金屬氧化物和一氧化碳反應(yīng)生成金屬單質(zhì)和二氧化碳，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進行相關(guān)方面的計算．

解答 解：Fe₂O₃、ZnO、CuO和一氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，ZnO+CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Zn+CO₂，CuO+CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cu+CO₂，
由以上反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，反應(yīng)生成二氧化碳中的氧元素一半來自于金屬氧化物，
設(shè)反應(yīng)生成二氧化碳質(zhì)量為x，
Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O，
                   44      100
                   x      10.0g
$\frac{44}{x}$=$\frac{100}{10.0g}$，
x=4.4g，
4.4g二氧化碳中氧元素質(zhì)量為：4.4g×$\frac{32}{44}$×100%=3.2g，
金屬氧化物中氧元素質(zhì)量為：3.2g÷2=1.6g，
則a=4.6+1.6=6.2，
故選：B．

點評 本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．