Question

如圖是某種胃藥的部分標(biāo)識(shí)．胃藥中所含的物質(zhì)能中和胃里過(guò)多的胃酸．某患者按標(biāo)識(shí)上的服用方法服藥，服藥后病情好轉(zhuǎn)．計(jì)算：
（1）氫氧化鎂中，鎂、氧、氫各元素的質(zhì)量比為

 

；
（2）該患者服用此胃藥3天，有

 

mg的鎂元素進(jìn)入人體（結(jié)果保留1位小數(shù)）
（3）11.6g氫氧化鎂中所含鎂元素質(zhì)量與

 

g氧化鎂中所含鎂元素質(zhì)量相等．

Answer 1

考點(diǎn)：元素質(zhì)量比的計(jì)算,化合物中某元素的質(zhì)量計(jì)算

專題：化學(xué)式的計(jì)算

分析：（1）各元素相對(duì)原子質(zhì)量總和的比即為質(zhì)量比；
（2）首先可計(jì)算三天內(nèi)患者共服用胃藥2×3×3=18片，然后算出18片胃藥含Mg（OH）₂中鎂元素的質(zhì)量，即可解答；
（3）根據(jù)鎂元素的質(zhì)量相等列方程解答即可．

解答：解：（1）氫氧化鎂中鎂、氧、氫三種元素的質(zhì)量比為：24×1：16×2：1×2=12：16：1；
故答案為：12：16：1；
（2）首先可計(jì)算三天內(nèi)患者共服用胃藥2×3×3=18片，然后算出18片胃藥含Mg（OH）₂中鎂元素的質(zhì)量：250mg×18×

24

58

×100%=1862.1mg；
故答案為：1862.1mg；
（3）設(shè)，質(zhì)量為x的氧化鎂與11.6g氫氧化鎂中所含鎂元素質(zhì)量相等；
11.6g×

24

58

×100%=x×

24

40

×100%
x=8g
故答案為：8g．

點(diǎn)評(píng)：組成元素的質(zhì)量=化合物的質(zhì)量×化合物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可由化學(xué)式計(jì)算得到．