Question

氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物，溶于106.7g水中，形成常溫下的不飽和溶液．然后將溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸加入到該溶液中，充分反應，反應情況如圖所示：
（1）A 至B的實驗現(xiàn)象

 

（2）A點時溶液中溶質(zhì)為

 

、

 

（3）求混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：加入稀鹽酸時，稀鹽酸先和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，當氫氧化鈉完全反應后，稀鹽酸再和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳；
根據(jù)溶液的質(zhì)量可以計算氫氧化鈉和碳酸鈉的質(zhì)量，根據(jù)溶液質(zhì)量差可以計算反應的稀鹽酸的質(zhì)量，進一步可以計算氫氧化鈉的質(zhì)量．

解答：解：（1）A點時，稀鹽酸和氫氧化鈉完全反應，A至B時，稀鹽酸和碳酸鈉反應，能夠觀察到產(chǎn)生大量氣泡．
故填：產(chǎn)生氣泡．
（2）A點時氫氧化鈉和稀鹽酸完全反應，因此溶液中溶質(zhì)有反應生成的氯化鈉和沒有反應的碳酸鈉．
故填：氯化鈉；碳酸鈉．
（3）設氫氧化鈉的質(zhì)量為x，
因為稀鹽酸先和氫氧化鈉反應，不產(chǎn)生氣體和沉淀，所以與氫氧化鈉反應的稀鹽酸的質(zhì)量為：193g-120g=73g，
 NaOH+HCl═NaCl+H₂O，
  40  36.5
  x  73g×10%

40

x

=

36.5

73g×10%

，
x=8g，
答：混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量是8g．

點評：本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．