Question

4．化學(xué)語(yǔ)言包括文字語(yǔ)言、符號(hào)語(yǔ)言、圖表語(yǔ)言等．
（1）用化學(xué)符號(hào)填空．
①2個(gè)氮原子2N；②3個(gè)鐵離子3Fe³⁺；
③過(guò)氧化氫H₂O₂；④氫氧化鋁中鋁元素顯+3價(jià)$\stackrel{+3}{Al}$（OH）₃；
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①鋁和氧氣反應(yīng)形成致密的氧化鋁膜4Al+3O₂═2Al₂O₃；
②稀鹽酸與氧化鐵反應(yīng)Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；
③碳酸氫銨晶體受熱分解NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O+CO₂↑；
④高溫下焦炭與二氧化碳反應(yīng)CO₂+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO；
（3）如圖為甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線：
①三種物質(zhì)中，溶解度受溫度影響最大的是甲（填“甲”、“乙”或“丙”）．
②實(shí)驗(yàn)：
10mL水$→_{攪拌（20℃）}^{加2g甲}$X$→_{攪拌（20℃）}^{再加2g甲}$Y$→_{至50℃}^{升溫}$Z（水的密度為1g/cm³）．在X、Y、Z中為飽和溶液的是Y（填“X”或“Y”或“Z”，下同），溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是Z．
③50℃甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液，降溫到20℃（溶劑量不變），溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變的是丙（選填“甲”、“乙”、“丙”）．

Answer 1

分析 （1）氮元素的元素符號(hào)可以表示1個(gè)氮原子；
每個(gè)鐵離子帶3個(gè)單位正電荷；
每個(gè)過(guò)氧化氫分子由2個(gè)氫原子和2個(gè)氧原子構(gòu)成；
元素的化合價(jià)應(yīng)該標(biāo)在元素符號(hào)的正上方；
（2）通常情況下，鋁能和空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鋁；
氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水；
碳酸氫銨受熱分解生成氨氣、水和二氧化碳；
高溫下焦炭與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳；
（3）根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可以判斷相關(guān)方面的情況．

解答 解：（1）①2個(gè)氮原子可以表示為2N；
②3個(gè)鐵離子可以表示為3Fe³⁺；
③過(guò)氧化氫可以表示為H₂O₂；
④氫氧化鋁中鋁元素顯+3價(jià)可以表示為$\stackrel{+3}{Al}$（OH）₃．
故填：2N；3Fe³⁺；H₂O₂；$\stackrel{+3}{Al}$（OH）₃．
（2）①鋁和氧氣反應(yīng)形成致密的氧化鋁膜的化學(xué)方程式為：4Al+3O₂═2Al₂O₃；
②稀鹽酸與氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；
③碳酸氫銨晶體受熱分解的化學(xué)方程式為：NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O+CO₂↑；
④高溫下焦炭與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO₂+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO．
故填：4Al+3O₂═2Al₂O₃；Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O+CO₂↑；CO₂+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO．
（3）①由溶解度曲線可知，三種物質(zhì)中，溶解度受溫度影響最大的是甲；
②在20度時(shí)10mL水只能溶解3g甲，因此在X、Y、Z中為飽和溶液的是Y；
X、Y、Z中，溶劑質(zhì)量相等，Z中溶質(zhì)質(zhì)量最大，是4g，因此溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是Z；
③50℃時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液，降溫到20℃時(shí)，甲和乙都析出晶體，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減��；
丙變成不飽和溶液，溶質(zhì)和溶劑質(zhì)量都不變，Z溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變．
故填：甲；Y；Z；丙．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的書寫和理解能力，題目重點(diǎn)考查了學(xué)生對(duì)化學(xué)符號(hào)的書寫，考查全面，注重基礎(chǔ)，題目難度較�。�