Question

4．化學語言包括文字語言、符號語言、圖表語言等．
（1）用化學符號填空．
①2個氮原子2N；②3個鐵離子3Fe³⁺；
③過氧化氫H₂O₂；④氫氧化鋁中鋁元素顯+3價$\stackrel{+3}{Al}$（OH）₃；
（2）寫出下列反應的化學方程式：
①鋁和氧氣反應形成致密的氧化鋁膜4Al+3O₂═2Al₂O₃；
②稀鹽酸與氧化鐵反應Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；
③碳酸氫銨晶體受熱分解NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O+CO₂↑；
④高溫下焦炭與二氧化碳反應CO₂+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO；
（3）如圖為甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線：
①三種物質中，溶解度受溫度影響最大的是甲（填“甲”、“乙”或“丙”）．
②實驗：
10mL水$→_{攪拌（20℃）}^{加2g甲}$X$→_{攪拌（20℃）}^{再加2g甲}$Y$→_{至50℃}^{升溫}$Z（水的密度為1g/cm³）．在X、Y、Z中為飽和溶液的是Y（填“X”或“Y”或“Z”，下同），溶質的質量分數(shù)最大的是Z．
③50℃甲、乙、丙三種物質的飽和溶液，降溫到20℃（溶劑量不變），溶液中溶質的質量分數(shù)不變的是丙（選填“甲”、“乙”、“丙”）．

Answer 1

分析 （1）氮元素的元素符號可以表示1個氮原子；
每個鐵離子帶3個單位正電荷；
每個過氧化氫分子由2個氫原子和2個氧原子構成；
元素的化合價應該標在元素符號的正上方；
（2）通常情況下，鋁能和空氣中的氧氣反應生成氧化鋁；
氧化鐵和稀鹽酸反應生成氯化鐵和水；
碳酸氫銨受熱分解生成氨氣、水和二氧化碳；
高溫下焦炭與二氧化碳反應生成一氧化碳；
（3）根據(jù)物質的溶解度曲線可以判斷相關方面的情況．

解答 解：（1）①2個氮原子可以表示為2N；
②3個鐵離子可以表示為3Fe³⁺；
③過氧化氫可以表示為H₂O₂；
④氫氧化鋁中鋁元素顯+3價可以表示為$\stackrel{+3}{Al}$（OH）₃．
故填：2N；3Fe³⁺；H₂O₂；$\stackrel{+3}{Al}$（OH）₃．
（2）①鋁和氧氣反應形成致密的氧化鋁膜的化學方程式為：4Al+3O₂═2Al₂O₃；
②稀鹽酸與氧化鐵反應的化學方程式為：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；
③碳酸氫銨晶體受熱分解的化學方程式為：NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O+CO₂↑；
④高溫下焦炭與二氧化碳反應的化學方程式為：CO₂+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO．
故填：4Al+3O₂═2Al₂O₃；Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O+CO₂↑；CO₂+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO．
（3）①由溶解度曲線可知，三種物質中，溶解度受溫度影響最大的是甲；
②在20度時10mL水只能溶解3g甲，因此在X、Y、Z中為飽和溶液的是Y；
X、Y、Z中，溶劑質量相等，Z中溶質質量最大，是4g，因此溶質的質量分數(shù)最大的是Z；
③50℃時，甲、乙、丙三種物質的飽和溶液，降溫到20℃時，甲和乙都析出晶體，溶質質量分數(shù)減小；
丙變成不飽和溶液，溶質和溶劑質量都不變，Z溶液中溶質的質量分數(shù)不變．
故填：甲；Y；Z；丙．

點評 本題主要考查學生對化學用語的書寫和理解能力，題目重點考查了學生對化學符號的書寫，考查全面，注重基礎，題目難度較�。�