Question

5．（1）CO與CuO反應(yīng)得到的氣體通入澄清石灰水得10g沉淀，則發(fā)生反應(yīng)的CO質(zhì)量為2.8g．
（2）CO還原CuO可生成Cu或Cu₂O或二者混合物．
已知：Ⅰ．Cu₂O是不溶于水的紅色固體
Ⅱ．Cu₂O+H₂SO₄=CuSO₄+Cu+H₂O
小亮取7.2 gCO與CuO反應(yīng)得到的紅色固體與96g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，經(jīng)過濾、洗滌、干燥、稱量得3.2g銅．
①紅色固體成分為Cu₂O．
②求濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）．

Answer 1

分析 （1）利用關(guān)系式法求算一氧化碳的質(zhì)量，而不要一步步計(jì)算；
（2）根據(jù)固體差量法求算物質(zhì)的質(zhì)量，因?yàn)?.2g不是純凈物，且3.2g也不是生成的銅的質(zhì)量．

解答 解：
（1）設(shè)發(fā)生反應(yīng)的CO的質(zhì)量為x
根據(jù)CO還原氧化銅而生成二氧化碳，而二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣，根據(jù)碳元素守恒可得關(guān)系式為
CO∽∽∽CO₂∽∽∽CaCO₃
28                         100
x                             10g
$\frac{28}{100}$=$\frac{x}{10g}$
x=2.8g
（2）設(shè)氧化亞銅的質(zhì)量為y，生成的硫酸銅的質(zhì)量為z
Cu₂O+H₂SO₄=CuSO₄+Cu+H₂O   固體質(zhì)量減少量
144                  160      64                144-64=80
y                      z                               7.2g-3.2g=4g
$\frac{144}{y}$=$\frac{160}{z}$=$\frac{80}{4g}$
y=7.2g
z=8g
   濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{8g}{7.2g+96g-3.2g}$×100%=8%
答：（1）CO與CuO反應(yīng)得到的氣體通入澄清石灰水得10g沉淀，則發(fā)生反應(yīng)的CO質(zhì)量為 2.8g．
（2）①紅色固體成分為 Cu₂O．
②濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%．

點(diǎn)評 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過程要完整．