Question

學�；瘜W興趣小組知道二氧化錳作過氧化氫分解的催化劑后，再想探究其它一些物質(zhì)如氧化銅（CuO）是否也可作過氧化氫分解的催化劑．請你一起參與他們的探究過程，并填寫下列空白．
（1）【問題】氧化銅（CuO）能不能作過氧化氫分解的催化劑呢？
（2）【猜想】氧化銅（CuO）能作過氧化氫分解的催化劑．
（3）【實驗驗證】

	實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
實驗一		木條不復燃	常溫下過氧化氫溶液難分解
實驗二	在裝有過氧化氫溶液的試管中加入少量氧化銅，然后將帶火星的木條伸入試管中	木條復燃

（4）【結(jié)論】氧化銅能加快過氧化氫的分解速率，故氧化銅能作為氧化氫分解的催化劑．
（5）【討論與反思】經(jīng)過討論，有的同學認為只有上述兩個證據(jù)，不能證明氧化銅能作過氧化氫分解的催化劑，還要補充一個探究實驗：
實驗三：【實驗目的】探究在反應前后氧化銅的

 

．
【實驗步驟】①準確稱量少量氧化銅的質(zhì)量；②完成實驗二；③待反應結(jié)束，將實驗二試管里的物質(zhì)進行過濾，洗滌，干燥，

 

；④對比反應前后氧化銅的質(zhì)量．
【討論】如果氧化銅在反應前后質(zhì)量不變，則說明氧化銅可以作過氧化氫分解的催化劑．
（6）但小華認為，要證明猜想，上述三個實驗還不足夠，還需要再增加一個探究實驗：探究氧化銅（CuO）的

 

在反應前后

 

．

Answer 1

考點：催化劑的特點與催化作用,氧氣的檢驗和驗滿

專題：科學探究

分析：在化學反應里能改變其他物質(zhì)的化學反應速率，而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)叫做催化劑（又叫觸媒）．要探究一種物質(zhì)能否作為化學反應的催化劑，一般要注意從三個方面入手進行：一是探究加入該物質(zhì)能否改變化學反應速率；二是探究反應前后該物質(zhì)的質(zhì)量是否改變；三是探究化學反應前后該物質(zhì)的化學性質(zhì)是否改變．

解答：解：在化學反應里能改變其他物質(zhì)的化學反應速率（既能提高也能降低），而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在化學反應前后都沒有發(fā)生改變的物質(zhì)．要證明氧化銅是過氧化氫溶液反應的催化劑，就要證明氧化銅既能加快過氧化氫溶液的分解速率，還要證明氧化銅在化學反應前后質(zhì)量和化學性質(zhì)都沒有改變．
（3）【實驗驗證】從“實驗現(xiàn)象”中“木條不復燃”，“實驗結(jié)論”中“常溫下過氧化氫溶液難分解”可知該實驗是通過帶火星的木條是否復燃證明過氧化氫溶液常溫下難分解；故答案為：取一支試管，加入適量的過氧化氫溶液，將帶火星的木條伸入試管中；
實驗二、從實驗現(xiàn)象中“木條復燃”，可知加入氧化銅后加快了過氧化氫溶液的分解，但仍不能證明氧化銅就是過氧化氫溶液分解的催化劑；故答案為：加入氧化銅后，常溫下過氧化氫溶液分解；
實驗三：通過實驗前后兩次稱量，可知實驗三是探究CuO在反應前后質(zhì)量是否改變；故答案為：反應前后質(zhì)量是否改變；
實驗三：【實驗步驟】：由實驗三的【實驗目的】是探究氧化銅在反應前后質(zhì)量是否改變．所以在實驗步驟①中稱完氧化銅的質(zhì)量后，在完成實驗二后，將實驗二試管里的物質(zhì)進行過濾，洗滌，干燥后，還要稱量氧化銅的質(zhì)量；故答案為：稱量；
（6）還必須在增加一個實驗：探究CuO的化學性質(zhì)在反應后是否改變．只有CuO具備既能改變化學反應速率，其質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應前后又保持不變，才能作為過氧化氫分解的催化劑．故答案為：化學性質(zhì)    是否改變．

點評：催化劑的定義可這樣記憶：“一變二不變”指：一變指：改變其他物質(zhì)的化學反應速率；二不變指：催化劑的質(zhì)量和化學性質(zhì)不變．要探究一種物質(zhì)能否作為化學反應的催化劑，必須同時具備上述特點．