Question

某化學興趣小組的同學為測定假黃金（銅鋅合金）組成元素的質(zhì)量分數(shù)，稱取20g假黃金置于燒杯中，用某濃度的稀鹽酸50g，分5次加入，每次充分反應后，取出固體，經(jīng)過濾．干燥等操作后稱重，各次稀鹽酸用量和剩余固體質(zhì)量記錄如表：

實驗次數(shù)	稀鹽酸的用量/g	剩余固體的質(zhì)量/g
1	10	18.375
2	10	16.750
3	10	m
4	10	13.500
5	10	12.250

（1）第3次剩余物質(zhì)的質(zhì)量m﹦

 

．
（2）求銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)？
（3）計算稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）根據(jù)1、2次反應數(shù)據(jù)分析，每次剩余固體減少的質(zhì)量都是1.625g，據(jù)此可以計算出第三次剩余固體的質(zhì)量．
（2）根據(jù)第5次反應數(shù)據(jù)分析，每5次剩余固體減少的質(zhì)量1.250g小于1.625g，說明酸有剩余，銅鋅合金中鋅已全部參加了反應，剩余的金屬是銅．根據(jù)混合物銅的質(zhì)量求出銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)．
（3）根據(jù)鋅與鹽酸反應的化學方程式，由1.625g鋅的質(zhì)量可以計算出10g稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，再求出稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）由表中1、2次反應數(shù)據(jù)分析可知，每次剩余固體減少的質(zhì)量都是1.625g，據(jù)此可以計算出第三次剩余固體的質(zhì)量是：20g-3×1.625g=15.125g．
（2）由第5次反應數(shù)據(jù)可知，每5次剩余固體減少的質(zhì)量1.250g，小于1.625g，說明酸有剩余，銅鋅合金中鋅已全部參加了反應，剩余的金屬是銅，質(zhì)量是12.250g．
銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)是：

20g-12.250g

20g

×100%=38.75%．
（3）設(shè)1.625g鋅與質(zhì)量為x的氯化氫恰好完全反應，
2HCl+Zn=ZnCl₂+H₂↑
73   65
x   1.625g

73

65

=

x

1.625g

  解得：x=1.9g
稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是：

1.9g

10g

×100%=19%
答：（1）15.125g；（2）合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)為38.75%；（3）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為19%．

點評：本題難度不是很大，主要考查了如何根據(jù)數(shù)據(jù)及根據(jù)化學方程式的計算，培養(yǎng)學生分析數(shù)據(jù)的能力和解決問題的能力．