Question

（1）為了配制50g 5%的氯化鈉溶液，需進行如下操作：
①計算；
②用托盤天平稱量

 

g 氯化鈉；
③用

 

（填“10mL”或“50mL”）量筒量取

 

mL水；
④將兩者置于燒杯中，用玻璃棒攪拌．
（2）某實驗小組需要用鋅粒和稀鹽酸制取氫氣，但實驗室只有36.5%的濃鹽酸．試計算：將20g 36.5%的濃鹽酸配制成7.3%的稀鹽酸，需要加水

 

 g．

Answer 1

考點：一定溶質質量分數(shù)的溶液的配制,用水稀釋改變濃度的方法

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）根據(jù)溶質質量分數(shù)的計算公式：溶質質量=溶液質質量×溶質質量分數(shù)，計算出溶質質量，溶劑質量=溶液的質量-溶質質量，算出溶劑質量再根據(jù)量筒的選取方法來選取量筒．
（2）根據(jù)溶液稀釋前后，溶質的質量不變，結合題意進行分析解答．

解答：解：
（1）氯化鈉質量=50g×5%=2.5g，需水：50g-2.5g=47.5g，選取量筒時要選取體積比所量體積大且最接近的，所以用50mL量筒量取47.5mL 水．
（2）設要加水的質量為x，根據(jù)溶液稀釋前后，溶質的質量不變，
則20g×36.5%=（20g+x）×7.3%    x=80g．
故答案為：
（1）②2.5；③50mL；47.5．
（2）80

點評：通過回答本題知道了溶質的計算公式，量取氣體時量筒的選取方法，要熟記這些知識．