Question

5．為測定某鐵粉樣品（含木炭粉）中鐵的含量，往盛有438g稀鹽酸的燒杯中不斷加入鐵粉樣品，測得生成氫氣質(zhì)量與所加鐵粉樣品質(zhì)量的關(guān)系如圖所示．
（1）稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時，生成氫氣的質(zhì)量為0.6g．
（2）45g鐵粉樣品中含鐵單質(zhì)的質(zhì)量為16.8g．
（3）求稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）．

Answer 1

分析 由圖可以看出恰好完全反應(yīng)時生成的氫氣的質(zhì)量為0.6g，對應(yīng)的鐵樣品為18g，消耗的鹽酸的質(zhì)量為438g，根據(jù)對應(yīng)的化學(xué)方程式計算鐵和HCl的質(zhì)量，進而求算對應(yīng)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：恰好完全反應(yīng)時生成的氫氣的質(zhì)量為0.6g，對應(yīng)的鐵樣品為18g，消耗的鹽酸的質(zhì)量為438g．
設(shè)鐵的質(zhì)量為x，HCl的質(zhì)量為y
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
56    73              2
x        y             0.6g
$\frac{56}{x}$=$\frac{73}{y}$=$\frac{2}{0.6g}$
x=16.8g
y=21.9g
稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{21.9g}{438g}$×100%=5%
答：（1）稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時，生成氫氣的質(zhì)量為 0.6g．
（2）45g鐵粉樣品中含鐵單質(zhì)的質(zhì)量為 16.8g．
（3）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%．

點評 根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．