Question

用“＞”“＜”“=”填空
（1）1mL酒精與1mL水混合后體積

 

2mL；
（2）50℃時熟石灰的溶解度

 

20℃時熟石灰的溶解度
（3）20℃時KNO₃的溶解度為31.6g，則20℃時其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

 

31.6%．
（4）30℃時NaCl不飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

 

30℃時NaCl飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（5）10g鎂與足量鹽酸反應(yīng)生成H₂的質(zhì)量

 

10g鋁與足量鹽酸反應(yīng)生成H₂的質(zhì)量．

Answer 1

考點(diǎn)：分子的定義與分子的特性,固體溶解度的影響因素,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系,金屬的化學(xué)性質(zhì)

專題：物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成,溶液、濁液與溶解度,金屬與金屬材料

分析：（1）根據(jù)分子的性質(zhì)回答，分子間有間隔．
（2）氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低．
（3）運(yùn)用溶解度是一定溫度下100g溶劑水達(dá)到飽和狀態(tài)所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量，所以所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

溶解度

溶解度+100g

×100%分析．
（4）利用同一溫度下飽和溶液一定比不飽和溶液要濃解決．
（5）根據(jù)選項(xiàng)中元素的相對原子質(zhì)量和它們與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，計(jì)算出1g這些金屬分別與足量稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量，再進(jìn)行比較即可．

解答：解：（1）分子間有間隔，水分子和酒精分子進(jìn)入彼此的間隔，混合液的體積就變小．故填＜；
（2）氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低，所以溫度越高溶解度越低．故填＜；
（3）20℃時KNO₃的溶解度是31.6g，則它的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

31.6g

31.6g+100g

×100%，小于31.6%．
（4）同一溫度下飽和溶液一定比不飽和溶液要濃，故30℃時氯化鈉的不飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（5）Mg的相對原子質(zhì)量為24，24g鎂可反應(yīng)生成2g氫氣，即1g鎂生成

1

12

克氫氣．
Al的相對原子質(zhì)量為27，27g鋁可反應(yīng)生成3g氫氣，即1g鋁生成

1

9

克氫氣．
故10g鎂與足量鹽酸反應(yīng)生成H₂的質(zhì)量小于10g鋁與足量鹽酸反應(yīng)生成H₂的質(zhì)量．
故答案為：（1）＜（2）＜（3）＜（4）＜（5）＜

點(diǎn)評：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識綜合分析和解決實(shí)際問題的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識的能力．