Question

7．為了證明氫氧化鈉溶液和稀鹽酸發(fā)生反應，興趣小組的同學進行了實驗探究．

【實驗目的】證明氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了化學反應．
【實驗原理】HCl+NaOH═NaCl+H₂O（用化學方程式表示）．
【儀器藥品】如圖：

【實驗方案】
（1）指示劑變色法．
①取A（填“A”或“B”）中試劑加入到D中，滴加2滴酚酞試液，溶液呈紅色．
②用G向①中滴加稀鹽酸，直到紅色剛好消失，證明氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生反應．
（2）有新物質(zhì)生成．
③向②中繼續(xù)滴加過量稀鹽酸的目的是使氫氧化鈉完全反應．
④用F蘸�、壑腥芤�，在酒精燈上灼燒，有白色固體產(chǎn)生．將之溶解于少量水中，溫度無明顯變化，證明不是氫氧化鈉，而是生成了新物質(zhì)．
（3）pH試紙法．
⑤先用pH試紙測定NaOH溶液的pH，再不斷滴加稀鹽酸并不斷振蕩溶液，同時多次測定混合溶液的pH，如果測得的pH逐漸變小至等于7或小于7，則證明氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了反應．
（4）熱量變化法．
⑥紅紅在沒有使用溫度計的情況下，通過設(shè)計如圖H所示裝置順利完成了實驗，她是根據(jù)所察到的現(xiàn)象U形管中左邊液面下降判斷出NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應．

Answer 1

分析 實驗原理】
稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水；
【實驗方案】
（1）氫氧化鈉能和玻璃中的二氧化硅反應，因此盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶瓶塞應該用橡膠塞，氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色；
（2）加入足量稀鹽酸能使氫氧化鈉完全反應；
氫氧化鈉溶于水放熱；
（3）顯堿性溶液pH大于7，顯中性溶液pH等于7，顯酸性溶液pH小于7；
（4）稀鹽酸和氫氧化鈉反應放熱．

解答 解：實驗原理】
 稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，反應的化學方程式為：HCl+NaOH═NaCl+H₂O．
故填：HCl+NaOH═NaCl+H₂O．
【實驗方案】
（1）①氫氧化鈉溶液應該盛放在A試劑瓶中，因此應該取A中試劑加入到D中，滴加2滴酚酞試液，溶液呈紅色．
故填：A．
②應該用膠頭滴管G向①中滴加稀鹽酸，直到紅色剛好消失，證明氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生反應．
故填：G．
（2）③向②中繼續(xù)滴加過量稀鹽酸的目的是使氫氧化鈉完全反應．
故填：使氫氧化鈉完全反應．
④用F蘸取③中溶液，在酒精燈上灼燒，有白色固體產(chǎn)生．將之溶解于少量水中，溫度無明顯變化，證明不是氫氧化鈉，而是生成了新物質(zhì)．
故填：溫度無明顯變化．
（3）⑤先用pH試紙測定NaOH溶液的pH，再不斷滴加稀鹽酸并不斷振蕩溶液，同時多次測定混合溶液的pH，如果測得的pH逐漸變小至等于7或小于7，則證明氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了反應．
故填：如果測得的pH逐漸變小至等于7或小于7．
（4）⑥紅紅在沒有使用溫度計的情況下，通過設(shè)計如圖H所示裝置順利完成了實驗，她是根據(jù)U形管中左邊液面下降，判斷出了NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應．
故填：U形管中左邊液面下降．

點評 本題閱讀量較大，考查了中和反應的概念及其應用，此類問題往往起點高但落點較低，在解題時首先要搞清需要解答的問題，然后應用所掌握的知識逐一分析解答即可．