Question

請(qǐng)根據(jù)你學(xué)習(xí)的有關(guān)溶液的知識(shí)，回答下列問題：
（1）溶液所具有的典型特征是

 

．
（2）下表列出的是從探究實(shí)驗(yàn)中獲取的部分?jǐn)?shù)據(jù)，請(qǐng)你根據(jù)這些數(shù)據(jù)，在如圖的坐標(biāo)圖中繪制A、B兩物質(zhì)的溶解度 曲線（圖中注明A、B）．

溫度/℃		0	20	40	60
溶解度/g	A物質(zhì)	30	35	45	50
	B物質(zhì)	25	35	55	90

（3）將在20℃時(shí)等量的A、B飽和溶液同時(shí)降溫到10℃，則析出晶體的質(zhì)量A

 

B  （填“大于”、“等于”或“小于”）．
（4）在20℃時(shí)，向100g水中加入40gA物質(zhì)充分溶解后，形成的A物質(zhì)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：溶液的概念、組成及其特點(diǎn),固體溶解度曲線及其作用,晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）從溶液的特征是均一的、穩(wěn)定的混合物去分析解答；
（2）從溶解度曲線是固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線，物質(zhì)的溶解度與溫度是一一對(duì)應(yīng)的關(guān)系去分析解答；
（3）看出A、B兩種物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大，當(dāng)溫度降低時(shí)溶解度變小，晶體析出去分析解答；
（4）從溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式去分析解答．

解答：解：（1）溶液的特征是均一的、穩(wěn)定的混合物；故答案為：是均一的、穩(wěn)定的混合物；
（2）溶解度曲線是固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線，物質(zhì)的溶解度與溫度是一一對(duì)應(yīng)的關(guān)系，從圖中橫坐標(biāo)中分別找到0℃、20℃、40℃、60℃時(shí)A、B兩種物質(zhì)對(duì)應(yīng)的溶解度，然后把每個(gè)點(diǎn)用平滑的曲線連接起來就可以了；答案如右圖：；
（3）由上圖可以看出A、B兩種物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大，當(dāng)溫度降低時(shí)溶解度變小，以100g水形成B的飽和溶液由20℃降溫到10℃為例，析出晶體的質(zhì)量為：35g-15g（由圖中可找出10℃時(shí)B的溶解度）=20g；由于A溶解度曲線受溫度的影響不如B，所以B析出晶體的質(zhì)量比A大，故答案為：小于；
（4）在20℃時(shí)，由表中可知此時(shí)A物質(zhì)的溶解度為35g，加入40gA物質(zhì)充分溶解后，由于最多能溶解35g，D故形成的A物質(zhì)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

35g

100g+35g

×100%=25.9%；故答案為：25.9%．

點(diǎn)評(píng)：計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，一定要注意物質(zhì)的溶解度，看溶質(zhì)是否有剩余．