Question

（1）為探究Al、Fe、Cu三種金屬的活動性順序．請你開動腦筋，使用所給試劑，設計實驗方案．
實驗試劑：
A．鋁片 B．鐵片 C．銅片 D．硫酸銅溶液 E．稀硫酸 F．硫酸鋁溶液 G．硫酸亞鐵溶液
請選擇三種試劑設計一種方案（只考慮試劑間的相互反應），設計方案所選試劑為：

 

（填字母序號）
（2）黑火藥燃爆時可發(fā)生的反應為：S+2KNO₃ +3C

點燃  .

K₂S+3X+N₂↑，請判斷X的化學式為

 

．

Answer 1

考點：金屬活動性順序及其應用,質(zhì)量守恒定律及其應用

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．
（2）根據(jù)化學方程式2KNO₃+S+3C 

點燃  .

 K₂S+3X↑+N₂↑，利用質(zhì)量守恒定律來分析解答．

解答：解：（1）氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．所以可以用鋁片、鐵片、銅片和稀硫酸反應，鋁片和稀硫酸反應劇烈，鐵片和稀硫酸反應緩慢，銅片和稀硫酸不反應，可得三種金屬的活動性順序Al＞Fe＞Cu；或用鋁片與硫酸亞鐵溶液反應證明活動性鋁大于鐵，用銅片與硫酸亞鐵溶液不反應證明活動性鐵大于銅；或用硫酸鋁溶液與鐵片不反應證明活動性鋁大于鐵，鐵片與硫酸銅溶液反應反應證明活動性鐵大于銅．
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，在化學反應前后原子的種類和數(shù)目不變，從化學方程式2KNO₃+S+3C 

點燃  .

 K₂S+3X↑+N₂↑看，3X中含有硫的原子個數(shù)為：1-1=0，含有鉀的原子個數(shù)為：2-2=0，含有氮的原子個數(shù)為：2-2=0，含有氧的原子個數(shù)為：2×3-0=6，含有碳的原子個數(shù)為：3-0=3．因此X中含有氧原子2個，碳原子1個，所以X的化學式為：CO₂．
故答案為：（1）A、B、C、E（或A、G、C或B、D、F）
（2）CO₂

點評：同學們要會利用金屬活動順序表設計實驗，去驗證金屬的還原性強弱．能根據(jù)質(zhì)量守恒定律中的元素守恒、原子守恒來確定物質(zhì)的化學式，注意守恒思想在解題中的重要應用．