某同學(xué)春游帶回幾塊石灰石樣品.為測定樣品中碳酸鈣的含量,甲乙丙丁四位同學(xué)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸溶液與其充分反應(yīng),測得數(shù)據(jù)如表:
樣品質(zhì)量g 10.0 10.0 10.0 10.0
加入鹽酸溶液的質(zhì)量g 20.0 30.0 45.0 50.0
剩余固體的質(zhì)量g 6.0 4.0 1.0 1.0
試回答下列問題:
(1)10.0g樣品與45.0g稀鹽酸溶液反應(yīng)后,鹽酸是否有剩余
 
(填是或否)
(2)該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是?
 
(保留1位小數(shù))
(3)試計算稀鹽酸的濃度?
 
(保留1位小數(shù))
考點:根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算
專題:綜合計算(圖像型、表格型、情景型計算題)
分析:(1)由圖表可知,四位同學(xué)所取樣品的質(zhì)量相等,每增加10.0g鹽酸固體的質(zhì)量減少2g;而丁同學(xué)加入 50.0g鹽酸與10.0g樣品反應(yīng),固體質(zhì)量減少9g,說明50.0g鹽酸未完全反應(yīng),只反應(yīng)了45.0g;
(2)由題意和圖表可知,完全反應(yīng)后剩余固體是雜質(zhì),質(zhì)量為1.0g,據(jù)此計算出石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量,然后根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式可計算出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù);
(3)根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和CaCO3的質(zhì)量,列出比例式,就可計算出稀鹽酸的濃度.
解答:解:(1)由圖表可知,四位同學(xué)所取樣品的質(zhì)量相等,每增加10.0g鹽酸固體的質(zhì)量減少2g;而丁同學(xué)加入 50.0g鹽酸與10.0g樣品反應(yīng),固體質(zhì)量只減少了9g,說明50.0g鹽酸未完全反應(yīng),只反應(yīng)了45.0g;所以,10.0g樣品與45.0g稀鹽酸溶液反應(yīng)后,鹽酸沒有有剩余.
(2)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:
10.0g-1.0g
10.0g
×100%=90.0%;
(3)分析圖表可知,甲、乙、丙三位同學(xué)所用鹽酸均完全反應(yīng),且四位同學(xué)用的是質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的鹽酸,故可用此三組數(shù)據(jù)來計算鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù),以甲同學(xué)所測數(shù)據(jù)計算.
反應(yīng)中減少的固體的質(zhì)量是碳酸鈣的質(zhì)量10.0g-6.0g=4.0g,設(shè)所用稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量為x,
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
100    73
4.0g   x
100
4.0g
=
73
x
   解得:x=2.92g
所用稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是:
2.92g
20.0g
×100%
=14.6%
故答為:(1)否;(2)90%;(3)14.6%.
點評:本題主要考查學(xué)生分析圖表尋找相關(guān)信息,以及利用化學(xué)方程式進行計算的能力,能較好考查學(xué)生分析和解決實際問題的能力,是中考的?碱}型.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

用化學(xué)用語表示下列物質(zhì)或反應(yīng):
(1)硫酸鈉:
 
;
(2)2個磷原子:
 
;
(3)4個磷原子構(gòu)成的白磷分子
 
;
(4)溫度計中填充的液態(tài)金屬是
 
;
(5)保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是
 
;
(6)m個鐵離子
 

(7)地殼中含量最多的非金屬元素和金屬元素形成的化合物
 

(8)飽和氯化鈉溶液中,存在的微小粒子是
 

(9)鎂條用砂紙打磨后放入氧氣中,過一會兒,光亮的鎂條變暗,反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)方程式填空:
(1)用稀硫酸除去炭粉中的少量氧化銅
 

(2)用氯化鋇溶液除去鹽酸中的硫酸
 

(3)用氫氧化鋁治療胃酸過多癥
 

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

如圖是教材中“二氧化碳的溶解性實驗”,向一個收集滿二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)地較軟的塑料瓶中加入約
1
3
體積的水,立即旋緊瓶蓋,觀察塑料瓶的變化.請回答:
(1)指出儀器A的名稱:
 

(2)實驗操作中,旋緊瓶蓋后,還需進行的操作是
 

(3)最后可觀察到的實驗現(xiàn)象是
 
.由此得出的結(jié)論是:二氧化碳
 
(填“能”或“不能”)溶于水.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

下列家庭常用品中,可根據(jù)物質(zhì)的哪些物理性質(zhì)來鑒別.
(1)食鹽與白糖
 

(2)鐵制品與銅制品
 

(3)白醋與酒精
 

(4)任選以上一組,寫出鑒別方法:
 

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

實驗室中有A、B、C、D四瓶無色溶液,它們是HCl、NaOH、NaCl、Na2CO3中的一種,圍繞著這四瓶無色溶液同學(xué)們進行了如下的探究,請你參與到他們的探究過程中去.
【查閱資料】Na2CO3溶液呈堿性.
【探究過程】
(1)甲同學(xué)用pH試紙測定A、B溶液的pH.測定溶液pH的正確的操作方法應(yīng)是
 
,他測得得結(jié)果如下:A、B的pH都>7,則A、B是NaOH 或
 

(2)乙同學(xué)對四瓶無色溶液進行鑒別,下表是他的鑒別過程的實驗報告,請你填寫下表:
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
1、分別取少量A、B、C、D于試管中,向試管中滴入鹽酸. A中
 
,B、C、D沒有明顯變化
A是Na2CO3,反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
2、分別取少量B、C、D于試管中,向試管中滴入無色酚酞試液. B
 
,C、D沒有明顯變化
B是NaOH
3、取步驟2中滴入酚酞試液的B試管的液體分別滴入C、D溶液. 滴入C一段時間后B
 
C是HCl
滴入D后B沒有明顯變化 D是NaCl
(3)丙同學(xué)對乙同學(xué)步驟1中A溶液滴入稀鹽酸反應(yīng)后試管中無色溶液的成分進行探究:
①對反應(yīng)后試管中溶液所含溶質(zhì)的猜想:
猜想Ⅰ:只有NaCl;猜想Ⅱ:除NaCl外,還含有Na2CO 3;猜想Ⅲ:除NaCl外,還含有
 

②實驗與推斷:
若現(xiàn)象a、現(xiàn)象b均沒有明顯變化,則猜想
 
成立.若現(xiàn)象a
 
,現(xiàn)象b沒有明顯變化,則猜想Ⅱ成立.猜想Ⅲ成立的實驗現(xiàn)象是
 
,此時反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

按要求寫出下列化學(xué)方程式.
(1)有二氧化碳參加的化合反應(yīng)
 

(2)有水生成的分解反應(yīng)
 

(3)用澄清石灰水檢驗二氧化碳的化學(xué)方程式
 

(4)鋁在空氣中具有很好的抗腐蝕性能的原因是
 

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

如圖所示是一塊生活中常見的普通玻璃.玻璃屬于(  )
A、純凈物B、混合物
C、單質(zhì)D、化合物

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

分別向下列化肥中加入氫氧化鈉溶液共熱,有刺激性氣味產(chǎn)生的是( 。
A、KNO3
B、CO(NH22
C、K2SO4
D、NH4Cl

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