Question

某同學(xué)春游帶回幾塊石灰石樣品．為測定樣品中碳酸鈣的含量，甲乙丙丁四位同學(xué)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸溶液與其充分反應(yīng)，測得數(shù)據(jù)如表：

	甲	乙	丙	丁
樣品質(zhì)量g	10.0	10.0	10.0	10.0
加入鹽酸溶液的質(zhì)量g	20.0	30.0	45.0	50.0
剩余固體的質(zhì)量g	6.0	4.0	1.0	1.0

試回答下列問題：
（1）10.0g樣品與45.0g稀鹽酸溶液反應(yīng)后，鹽酸是否有剩余

 

（填是或否）
（2）該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是？

 

（保留1位小數(shù)）
（3）試計算稀鹽酸的濃度？

 

（保留1位小數(shù)）

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）由圖表可知，四位同學(xué)所取樣品的質(zhì)量相等，每增加10.0g鹽酸固體的質(zhì)量減少2g；而丁同學(xué)加入 50.0g鹽酸與10.0g樣品反應(yīng)，固體質(zhì)量減少9g，說明50.0g鹽酸未完全反應(yīng)，只反應(yīng)了45.0g；
（2）由題意和圖表可知，完全反應(yīng)后剩余固體是雜質(zhì)，質(zhì)量為1.0g，據(jù)此計算出石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式可計算出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和CaCO3的質(zhì)量，列出比例式，就可計算出稀鹽酸的濃度．

解答：解：（1）由圖表可知，四位同學(xué)所取樣品的質(zhì)量相等，每增加10.0g鹽酸固體的質(zhì)量減少2g；而丁同學(xué)加入 50.0g鹽酸與10.0g樣品反應(yīng)，固體質(zhì)量只減少了9g，說明50.0g鹽酸未完全反應(yīng)，只反應(yīng)了45.0g；所以，10.0g樣品與45.0g稀鹽酸溶液反應(yīng)后，鹽酸沒有有剩余．
（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

10.0g-1.0g

10.0g

×100%=90.0%；
（3）分析圖表可知，甲、乙、丙三位同學(xué)所用鹽酸均完全反應(yīng)，且四位同學(xué)用的是質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的鹽酸，故可用此三組數(shù)據(jù)來計算鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，以甲同學(xué)所測數(shù)據(jù)計算．
反應(yīng)中減少的固體的質(zhì)量是碳酸鈣的質(zhì)量10.0g-6.0g=4.0g，設(shè)所用稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100    73
4.0g   x

100

4.0g

=

73

x

   解得：x=2.92g
所用稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：

2.92g

20.0g

×100%=14.6%
故答為：（1）否；（2）90%；（3）14.6%．

點評：本題主要考查學(xué)生分析圖表尋找相關(guān)信息，以及利用化學(xué)方程式進行計算的能力，能較好考查學(xué)生分析和解決實際問題的能力，是中考的�？碱}型．