Question

將一定質(zhì)量的氫氧化鈉溶于水制成30%的溶液，向此溶液中加入含氯化鐵32.5g的溶液100g，恰好完全反應(yīng)，求反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算

分析：根據(jù)氫氧化鈉與氯化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行計算，由氯化鐵的質(zhì)量可以求出參加反應(yīng)的氫氧化鈉質(zhì)量和反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量．然后利用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式求出氫氧化鈉溶液的質(zhì)量以及生成氯化鈉的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可．

解答：解：設(shè)參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y，氫氧化鐵的質(zhì)量為z
FeCl₃ +3NaOH═Fe（OH）₃↓+3NaCl
162.5   120     107       175.5
32.5g    x       z          y

162.5

32.5g

=

120

x

=

107

z

=

175.5

y

x=24g，y=35.1g，z=21.4g
此氫氧化鈉溶液的質(zhì)量=

24g

30%

=80g，
生成氯化鈉的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

35.1g

80g+100g-24.1g

×100%≈22.1%
答：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22.1%．

點評：本題主要考查學(xué)生運用化學(xué)方程式進(jìn)行計算的能力．