Question

15．實驗室有兩瓶常溫下的飽和溶液，已知它們是氫氧化鈉溶液和石灰水，為了區(qū)分并驗證它們的性質，張林和李莉同學進行了如下探究實驗．
（一）張林同學用物理方法鑒別它們．他從兩瓶溶液中各取出來少許分別裝入試管并在酒精燈火焰上加熱．他根據(jù)甲中溶液變渾濁現(xiàn)象，判斷甲瓶為石灰水．
（二）李莉同學用化學方法鑒別它們．她從兩瓶溶液取出來少許裝入試管并向里面吹氣，也判斷出甲瓶為石灰水，她看到現(xiàn)象的化學反應方程式為CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
（三）乙瓶溶液敞放在空氣中可能變質．為了探究乙瓶是否變質？以及變質后溶液中溶質的成分？兩位同學做了如下猜測和實驗．
【提出猜想】：①只有NaOH    ②只有Na₂CO₃   ③Na₂CO₃和NaOH  ④…
【查閱資料】：已知NaCl、CaCl₂溶液呈中性，Na₂CO₃溶液能使酚酞變紅．
【實驗與結論】：
（1）取少許溶液并加入氫氧化鈣溶液，看不到任何現(xiàn)象就可證明猜想①成立．
（2）若氫氧化鈉溶液已經(jīng)變質，要探究氫氧化鈉溶液是否完全變質，他們做了如下實驗．

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論或方程式
步驟1：取少量已變質的NaOH溶液于試管中，加入過量的氯化鈣溶液	產(chǎn)生白色沉淀	反應方程式： Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl．
步驟2：取步驟1所得的澄清溶液少許，并向清液滴入幾滴酚酞．	紅色	猜想③成立

【反思與交流】：步驟1中所加溶液需過量的主要原因是將碳酸鈉完全除去轉化為沉淀．

Answer 1

分析 根據(jù)氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小、碳酸鈉和氫氧化鈉的檢驗方法進行分析解答即可．

解答 解：（一） 氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，故加熱后溶液變渾濁的是石灰水，故填：甲中溶液變渾濁；
（二）二氧化碳能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，故填：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；
實驗與結論：猜想3成立則含有碳酸鈉和氫氧化鈉，要檢驗氫氧化鈉的存在，首先檢驗并除去碳酸鈉，可以加入氯化鈣溶液，然后加入酚酞試液，酚酞試液變紅則含有氫氧化鈉，故填：氯化鈣；Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl；紅色；
反思與交流：步驟1中所加溶液需過量，是為了除去碳酸鈉，防止對氫氧化鈉的檢驗造成干擾，故填：將碳酸鈉完全除去轉化為沉淀．

點評 熟練掌握氫氧化鈉、碳酸鈉的化學性質，知道氫氧化鈉的變質的原因并能夠選擇合適的方法進行檢驗．記住反應的化學方程式．