Question

3．（1）當打開K₁關閉K₂時，利用Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ裝置可直接進行的實驗時②（填序號））．
①大理石與稀鹽酸反應制取二氧化碳；
②鋅與稀硫酸反應制取氫氣
（2）小穎認為在不改變Ⅰ、Ⅱ裝置的儀器及位置的前提下，該裝置稍作處理可用于雙氧水制取氧氣，她的做法是在裝置Ⅱ中裝滿水后再進行制取，反應原理是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）當打開K₂關閉K₁時，利用Ⅰ、Ⅲ裝置可驗證CO₂的有關性質．
①驗證二氧化碳與水反應生成了碳酸，此時試管中盛放的物質是紫色石蕊試液，
②C為干燥管（用于防止液體倒吸），如果要證明所制備氣體是二氧化碳氣體，在小試管中反應的化學方程式是CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．

Answer 1

分析 （1）實驗室是用鋅與稀硫酸反應制取氫氣的；是用石灰石和稀鹽酸來制取二氧化碳的，因此不需要加熱．根據裝置II，進入氣體的導管比較短，因此可以用來收集氫氣．
（2）該裝置還可用于雙氧水制取氧氣，由于氧氣的密度比空氣大，因此裝置II需要改進，改用排水法收集氧氣．如果用雙氧水制氧氣就不需要加熱；
（3）驗證二氧化碳與水反應生成碳酸常用紫色石蕊試液．
根據檢驗二氧化碳的方法來分析．

解答 解：（1）由于裝置II中，進入氣體的導管比較短，因此只能收集密度比空氣小的氣體；故填：②；
（2）如果要收集氧氣就必須改成排水法．過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解為水和氧氣；故填：在裝置Ⅱ中裝滿水后再進行制�。�2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（3）①當打開K₂、關閉K₁時，可驗證二氧化碳的性質，二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊試液變成紅色．故答案為：紫色石蕊試液；
②檢驗二氧化碳通常用澄清的石灰水，二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水；故填：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．

點評 本考點主要考查氣體的制法和收集方法，同時也考查了儀器的名稱和化學方程式的書寫，還考查了二氧化碳的化學性質．二氧化碳、氧氣和氫氣等氣體的制取和收集裝置的選擇，二氧化碳的性質等都是中考的重要考點之一．本題綜合性比較強，本考點主要出現在實驗題中．