Question

“碳捕捉技術(shù)”是指通過一定的方法，將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來(lái)進(jìn)行儲(chǔ)存盒利用．常利用NaOH溶液來(lái)“捕捉”CO₂，過程如圖所示（部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出）．
（1）捕捉室內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

（2）“反應(yīng)、分離”發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

（3）下列說法正確的是

 

（填字母，不定項(xiàng)）
A．該方法的優(yōu)點(diǎn)是沒有能耗
B．整個(gè)過程中，只有一種物質(zhì)可循環(huán)利用
C．該方法可減少碳排放
D．該生產(chǎn)過程中發(fā)生的反應(yīng)涉及到四大基本反應(yīng)類型中的三個(gè)．

Answer 1

考點(diǎn)：混合物的分離方法,二氧化碳的化學(xué)性質(zhì),鹽的化學(xué)性質(zhì),反應(yīng)類型的判定,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：物質(zhì)的分離和提純

分析：（1）根據(jù)二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物寫出化學(xué)方程式；
（2）“反應(yīng)分離”中發(fā)生的反應(yīng)有：氧化鈣溶于水生成氫氧化鈣，然后氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣和氫氧化鈉，所以通過過濾可以將其分離開來(lái)；
（3）根據(jù)題中信息進(jìn)行判斷．

解答：解：（1）捕捉室中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，其化學(xué)方程式為CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．
故答案是：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；
（2）CaO和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，其反應(yīng)方程式為：CaO+H₂O=Ca（OH）₂；然后氫氧化鈣與碳酸鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣和氫氧化鈉，其反應(yīng)方程式為：Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH；
故答案是：Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH；過濾；
（3）A、通過以上一系列的反應(yīng)可以看出該捕捉技術(shù)的一大缺點(diǎn)是反應(yīng)復(fù)雜且能耗大；
因?yàn)槎�氧化碳是造成溫室效�?yīng)的主要?dú)怏w之一，捕捉到的CO₂可制備其它化工產(chǎn)品，從而減少了溫室氣體排放，故A正確；
B、在反應(yīng)中，二氧化碳和氫氧化鈉都可以循環(huán)利用，故B錯(cuò)誤；
氧化鈣與水反應(yīng)放出大量的熱，屬于放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C、因?yàn)槎�氧化碳是造成溫室效�?yīng)的主要?dú)怏w之一，捕捉到的CO₂可制備其它化工產(chǎn)品，從而減少了碳的排放，C說法正確；
D、反應(yīng)CaO+H₂O=Ca（OH）₂屬于化合反應(yīng)；反應(yīng)Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH屬于復(fù)分解反應(yīng)；在高溫反應(yīng)爐內(nèi)是高溫下分解碳酸鈣，屬于分解反應(yīng)．綜上所述，該生產(chǎn)過程中沒有涉及到的反應(yīng)是置換反應(yīng)，D說法正確．
故選CD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的分類、俗稱、化學(xué)方程式的書寫和流程圖的分析，注重對(duì)學(xué)生解讀解能力的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的探究能力．