Question

甲、乙兩同學(xué)用氧化銅做了如下實驗，請回答有關(guān)問題．
甲同學(xué)：取120g氧化銅與足量稀硫酸充分反應(yīng)后得藍(lán)色溶液，反應(yīng)方程式為：CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O
（1）甲同學(xué)所得的溶液中使溶液顯藍(lán)色的物質(zhì)化學(xué)式為：

 

．
（2）該反應(yīng)中生成硫酸銅的質(zhì)量是多少？寫出計算過程．
乙同學(xué)：將五份含18g炭粉和120g氧化銅的混合物，分別放入密閉的容器中隔絕空氣加強熱．在不同的反應(yīng)時間里收集到如下數(shù)據(jù)：

加熱時間/min	2	4	6	8	10
固體質(zhì)量/g	132	117	105	96	96
氣體質(zhì)量/g	x	21	33	42	42

（3）①加熱2min收集到氣體的質(zhì)量是

 

g．
②混合固體在加熱過程中產(chǎn)生的反應(yīng)有：CuO+C

高溫  .

Cu+CO↑，2CuO+C

高溫  .

2Cu+CO₂↑，還可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

 

（寫一個）；加熱8min后容器中的氣體的化學(xué)式為

 

．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）根據(jù)氧化銅與硫酸反應(yīng)的生成物考慮；
（2）根據(jù)氧化銅的質(zhì)量算出硫酸銅的質(zhì)量；
（3）①根據(jù)固體質(zhì)量的減少量與氣體的增加量的關(guān)系考慮；
②根據(jù)碳與二氧化碳的反應(yīng)考慮；根據(jù)加熱8min后容器內(nèi)的氣體變化，考慮生成物．

解答：解：（1）氧化銅與硫酸反應(yīng)，生成硫酸銅和水，硫酸銅溶液是藍(lán)色；
（2）設(shè)甲同學(xué)實驗所得溶液含硫酸銅質(zhì)量為x．（1分）
CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O
80　　　　　160
120g　　　　x

80

160

=

120g

x

 解得 x=240g
（2）①加熱2min固體質(zhì)量減少了：18g+120g-132g=6g，所以收集到氣體的質(zhì)量是6g；
②假設(shè)此反應(yīng)中碳粉足量，算出完全反應(yīng)時，生成CO₂的質(zhì)量為33g，符合題意；假設(shè)此反應(yīng)中CuO足量，算出完全反應(yīng)時，生成CO₂的質(zhì)量為66g，不符合題意．綜上所述，此反應(yīng)中一定是碳粉足量．然后，算出此時，生成Cu的質(zhì)量恰為96g，說明過量的碳粉一定全部轉(zhuǎn)化為了氣體，據(jù)此算出先前參與反應(yīng)的碳粉質(zhì)量為9g，故碳粉剩余9g，而它們恰好能與33gCO₂完全反應(yīng)，生成42gCO，故得出結(jié)論：此時容器內(nèi)的氣體一定全部是CO．
故答為：（1）CuSO₄；（3）①6；②CO₂+C

高溫  .

2CO；②CO．

點評：解答本題關(guān)鍵是要知道根據(jù)圖表中數(shù)據(jù)分析出固體質(zhì)量的減少量，正好等于氣體的增加量，再進(jìn)一步進(jìn)行分析即可．