Question

4．石家莊市鹿泉區(qū)宜安中學化學興趣小組同學為了測 定某石灰石礦中碳酸鈣的質量分數(shù)．進行了如下實驗：往盛 有11g石灰石樣品的燒杯中，加入足量稀鹽酸后，用電子天平稱量反應前后燒杯的質量（如圖所示）．求：
（1）反應生成二氧化碳的質量是4.4g．
（2）石灰石礦中碳酸鈣的質量分數(shù)（礦石中雜質不與鹽酸反應，反應中水蒸氣的揮發(fā)忽略不計．計算結果保留1位小 數(shù)．）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質量守恒定律可知：反應后比反應前減少的質量是生成二氧化碳的質量；
（2）根據(jù)化學方程式由二氧化碳的質量可以計算出碳酸鈣的質量，進而計算出石灰石礦中碳酸鈣的質量分數(shù)．

解答 解：（1）根據(jù)質量守恒定律，二氧化碳的質量為：217.8g-213.4g=4.4g；故填：4.4；
（2）解：設樣品中碳酸鈣的質量是x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                              44
X                              4.4g
$\frac{100}{44}$=$\frac{x}{4.4g}$
X═10g
 石灰石礦中碳酸鈣的質量分數(shù)是$\frac{10g}{11g}$×100%≈90.9%
答：石灰石礦中碳酸鈣的質量分數(shù)是90.9%．

點評 根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．