Question

同學(xué)們一起探究鋁、鐵、銅三種金屬的活動性，小剛同學(xué)設(shè)計了用銅絲、鐵絲、鋁絲和稀鹽酸，只用一只試管，取一次鹽酸的探究方案．請你和他們一起完善下表的探究方案并回答有關(guān)問題．
（1）填表

實 驗 步 驟	觀察到的現(xiàn)象
①在試管中取少量鹽酸，插入鐵絲，充分作用．
②在①所得的溶液中，插入   ，充分作用．	無明顯現(xiàn)象
③在②所得的溶液中插入   ，充分作用．

結(jié)論：金屬活動性Al

 

  Fe

 

 Cu  （填“＞”或“＜”）
（2）將鋁絲插入前應(yīng)進(jìn)行的操作是

 

；
（3）小華同學(xué)認(rèn)為在小剛設(shè)計的方案中，只要補(bǔ)充一個實驗，就可得出Al＞Fe＞H＞Cu的結(jié)論．小華要補(bǔ)充的實驗是

 

．

Answer 1

考點：金屬活動性順序及其應(yīng)用

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）根據(jù)金屬活動性順序表可知三種金屬的活動性鋁＞鐵＞氫＞銅，其中鐵和鹽酸反應(yīng)得到淺綠色氯化亞鐵溶液和氫氣，所得溶液為氯化亞鐵溶液，再依據(jù)銅不能氯化亞鐵溶液反應(yīng)，鋁能置換出氯化亞鐵溶液中的鐵并生成無色的氯化鋁溶液，進(jìn)行分析解答即可．
（2）根據(jù)金屬的化學(xué)性質(zhì)：鋁的表面易生成致密的氧化鋁保護(hù)膜，進(jìn)行分析解答．
（3）由上述實驗已經(jīng)得出：Al＞Fe＞H，Al＞Fe＞Cu，沒有比較銅與氫的關(guān)系，據(jù)此進(jìn)行分析解答．

解答：解：（1）鐵和鹽酸反應(yīng)得到淺綠色氯化亞鐵溶液和氫氣，現(xiàn)象是在鐵絲的表面產(chǎn)生氣泡，溶液變淺綠色；銅不能與氯化亞鐵溶液反應(yīng)，鋁的活動性比鐵強(qiáng)，能置換出氯化亞鐵中的鐵生成無色的氯化鋁溶液和鐵；通過上述實驗?zāi)鼙容^出鋁、鐵、銅三種金屬的活動性順序是：鋁＞鐵＞銅；所以填表如下：

實驗步驟	觀察到的現(xiàn)象
	鐵絲的表面產(chǎn)生氣泡，溶液變淺綠色
銅絲
鋁絲	鋁的表面變成黑色，溶液由淺綠色逐漸變?yōu)闊o色

＞；＞；
（2）鋁表面有一層致密的保護(hù)膜，將鋁絲插入前需先用砂紙打磨，除去鋁絲表面的氧化鋁．
故答案為：除去表面致密的氧化鋁保護(hù)膜；
（3）由上述實驗已經(jīng)得出：Al＞Fe＞H，Al＞Fe＞Cu，沒有比較銅與氫的關(guān)系，所以補(bǔ)充銅絲與鹽酸的反應(yīng)即可得出Al＞Fe＞H＞Cu的結(jié)論，故小華要補(bǔ)充的實驗是把銅絲插入稀鹽酸中．
故答案為：在試管中取少量鹽酸；插入銅絲；充分作用．

點評：本題通過實驗探究來判斷金屬的活動性強(qiáng)弱，實驗設(shè)計時靈活運(yùn)用“反應(yīng)則活潑、不反應(yīng)則不活潑”是正確解答此類題的關(guān)鍵．