Question

人類社會的發(fā)展離不開常見金屬和金屬材料，用我們學到的化學知識和方法能分析和解釋許多問題．
（1）下列生活用品，主要利用金屬具有良好導(dǎo)熱性的是：

 

（2）常見的三種金屬被發(fā)現(xiàn)、使用的先后順序依次為：銅、鐵、鋁．金屬大規(guī)模被使用的先后順序跟下列

 

（填序號）選項關(guān)系最大．
①地殼中金屬元素的含量      ②金屬活動性        ③金屬的導(dǎo)電性
（3）根據(jù)現(xiàn)象和用途寫出相關(guān)的化學反應(yīng)方程式：
①鋁制品表面形成致密保護膜所以不易生銹

 

．
②工業(yè)生產(chǎn)中，工人師傅在切割鐵板時用硫酸銅溶液在鐵板上畫線可留下紅色的印跡．
③用稀鹽酸除去銅粉中混有的少量鋁粉

 

．
④實驗室常用鋅和稀硫酸反應(yīng)制備氫氣

 

．
⑤用還原劑CO在高溫條件下冶煉磁鐵礦

 

．
（4）應(yīng)用金屬活動性順序能幫助我們進一步學習金屬性質(zhì)．已知下列各組物質(zhì)間均能發(fā)生置換反應(yīng)．
A．Cu和AgNO₃ 溶液         B．Mg和MnSO₄ 溶液        C．Mn和CuSO₄ 溶液
①寫A、B組反應(yīng)的化學方程式

 

、

 

．
②Cu、Mn、Ag、Mg四種金屬的活動性由強到弱的順序

 

．

Answer 1

考點：金屬活動性順序及其應(yīng)用,金屬的物理性質(zhì)及用途,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）根據(jù)金屬的性質(zhì)進行解答；
（2）根據(jù)金屬大規(guī)模被使用與金屬的活動性有關(guān)進行解答；
（3）根據(jù)金屬的性質(zhì)進行解答；
（4）根據(jù)金屬與鹽的反應(yīng)規(guī)律，利用Cu、Mn、Ag、Mg四種金屬及其化合物間可發(fā)生的反應(yīng)，推斷Cu、Mn、Ag、Mg四種金屬活動性由強至弱的順序．

解答：解：（1）鑄鐵炊具是利用其導(dǎo)熱性的，金屬細絲利用了金屬的延展性，銅制導(dǎo)線利用其導(dǎo)電性，鐵錘利用了硬度大等性質(zhì)；故選A；
（2）金屬大規(guī)模被使用與金屬的活動性有關(guān)，所以銅、鐵、鋁中使用的先后順序依次為銅、鐵、鋁；故選：②；
（3）①鋁制品表面形成致密保護膜所以不易生銹是因為鋁和氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁保護膜，化學反應(yīng)方程式：4Al+3O₂=2Al₂O₃；故填：4Al+3O₂=2Al₂O₃；
②工業(yè)生產(chǎn)中，工人師傅在切割鐵板時用硫酸銅溶液在鐵板上畫線可留下紅色的印跡，是鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，化學反應(yīng)方程式：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；故填：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
③用稀鹽酸除去銅粉中混有的少量鋁粉，是鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑；故填：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑；
④實驗室常用鋅和稀硫酸反應(yīng)制備氫氣是鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，化學反應(yīng)方程式Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；故填：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；
⑤用還原劑CO在高溫條件下冶煉磁鐵礦，化學反應(yīng)方程式：Fe₃O₄+4CO

高溫  .

3Fe+4CO₂；故填：Fe₃O₄+4CO

高溫  .

3Fe+4CO₂；
（4）①Cu和AgNO₃溶液反應(yīng)生成銀和硝酸銅，化學方程式為Cu+2AgNO₃═2Ag+Cu（NO₃）₂；Mg和MnSO₄溶液反應(yīng)生成錳和硫酸鎂，反應(yīng)的化學方程式為Mg+MnSO₄═MgSO₄+Mn；故填：Cu+2AgNO₃═2Ag+Cu（NO₃）₂；Mg+MnSO₄═MgSO₄+Mn；
②根據(jù)A．Cu和AgNO₃溶液，說明銅的活動性比銀強；B．Mg和MnSO₄ 溶液反應(yīng)，說明鎂的活動性比錳強； C．Mn和CuSO₄溶液反應(yīng)，說明錳的活動性比銅強；則Cu、Mn、Ag、Mg四種金屬活動性由強至弱的順序為Mg、Mn、Cu、Ag．
故答案為：Mg、Mn、Cu、Ag．

點評：本題考查了金屬的性質(zhì)以及有關(guān)反應(yīng)的化學方程式的書寫問題，完成此題，要熟悉金屬活動性強弱以及常見化學反應(yīng)式的書寫．