Question

將CO₂通入NaOH溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象．某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為了觀察到CO₂與NaOH溶液反應(yīng)的明顯外觀現(xiàn)象，并同時(shí)利用這一反應(yīng)來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程及內(nèi)容，思考并回答相關(guān)問(wèn)題．
（1）實(shí)驗(yàn)裝置如圖甲所示．將整套裝置（包括CO₂及NaOH溶液）放在天平上稱量，測(cè)得質(zhì)量為78.2g．
（2）用力推壓注射器活塞向密閉的軟塑料瓶中注入10mLNaOH溶液（裝置如圖乙所示），振蕩后觀察到的現(xiàn)象有

 

，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
（3）靜置片刻后，將整套裝置再次放在天平上稱量，測(cè)得其質(zhì)量仍為78.2g，你對(duì)這一結(jié)果的解析是

 

．
（4）通過(guò)上述探究實(shí)驗(yàn)，你得到的啟示是：
①若采用有氣體參加或生成的反應(yīng)來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，應(yīng)讓化學(xué)反應(yīng)在

 

中進(jìn)行．
②為進(jìn)一步證明CO₂與NaOH溶液確已發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，你還能想到的方法是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：堿的化學(xué)性質(zhì),質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用,書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：常見(jiàn)的堿 堿的通性

分析：本題考查了二氧化碳與堿反應(yīng)的化學(xué)性質(zhì)，二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)無(wú)明顯變化，于是設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)證明．塑料瓶、注射器和藥品組成了一個(gè)密閉系統(tǒng)，當(dāng)兩種藥品發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，內(nèi)外形成壓強(qiáng)差，于是產(chǎn)生了明顯現(xiàn)象，也證明了二氧化碳與氫氧化鈉溶液確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．因?yàn)槭且粋�(gè)密閉系統(tǒng)，同時(shí)也證明了質(zhì)量守恒定律．本實(shí)驗(yàn)也可以設(shè)計(jì)為：瓶吞雞蛋、噴泉實(shí)驗(yàn)等．

解答：解：（2）二氧化碳被氫氧化鈉溶液吸收，瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，外界大氣壓大于瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)，因此塑料瓶被壓癟，同時(shí)注射器中剩余的10mL NaOH溶液立即被壓入塑料瓶中．氫氧化鈉吸收二氧化碳生成碳酸鈉與水，反應(yīng)的方程式是CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；故答案為：塑料瓶被壓癟，注射器中剩余的10mLNaOH溶液立即“自動(dòng)”進(jìn)入塑料瓶中；CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；
（3）塑料瓶、注射器和藥品組成了一個(gè)密閉系統(tǒng)，因此質(zhì)量守恒，再次放到天平上稱量，測(cè)得其質(zhì)量仍為78.2g．故答案為：由于反應(yīng)容器密閉，生成物全部留在瓶中，也沒(méi)有空氣進(jìn)入，因而反應(yīng)前后質(zhì)量相等（即質(zhì)量守恒）；
（4）驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，要用一個(gè)密閉容器或沒(méi)有氣體參加或生成．驗(yàn)證生成的碳酸鈉中的碳酸根離子，用氫離子、鈣離子、鋇離子鑒別均可．故答案為：①密閉容器，②在生成物中滴入幾滴稀鹽酸，如果有氣泡冒出，證明發(fā)生了反應(yīng)．

點(diǎn)評(píng)：本考點(diǎn)既考查了二氧化碳與堿反應(yīng)的化學(xué)性質(zhì)，也考查了質(zhì)量守恒定律和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中物理和化學(xué)的聯(lián)系，綜合性強(qiáng)．