Question

請根據(jù)圖所示的實驗裝置圖填空．

（1）指出圖中標有數(shù)字的儀器的名稱：①

 

，②

 

，③

 

，④

 

．
（2）在實驗室用高錳酸鉀制氧氣時應該選擇的發(fā)生裝置是

 

，裝置中還缺少一種實驗用品

 

，其作用是

 

．寫出反應的文字（或符號）表達式：

 

．
（3）當用C裝置制取氧氣時，儀器③內(nèi)盛放的液體是

 

，反應文字表達式為

 

．
（4）在實驗室制取并收集二氧化碳可選用

 

裝置（填字母編號），寫出實驗室制取二氧化碳反應的文字表達式：

 

．驗證二氧化碳收集滿的方法是

 

．
（5）氫氣是一種密度比空氣小的氣體，難溶于水．實驗室常用金屬鋅粒和稀硫酸在常溫下反應來制取氫氣．實驗室制取氫氣的發(fā)生裝置可以選擇圖中的

 

裝置，收集氫氣可以選擇上圖中的

 

裝置．
（6）實驗室用加熱二氧化錳和濃鹽酸混合物的方法制取氯氣，應該選擇的發(fā)生裝置是

 

．
（7）圖2所示裝置也可以用來收集氣體．如果用該裝置收集二氧化碳，氣體應該從

 

導管通入．如果用排水法收集氧氣，應該先在該裝置中

 

，然后將氧氣從

 

導管通入．
（8）小宋同學對氣體發(fā)生裝置作了改進，設(shè)計了如圖裝置，如圖3（Ⅱ）所示．使用圖（Ⅱ）裝置制取CO₂，反應進行過程中，關(guān)閉該裝置中的止水夾a后，可以觀察到的現(xiàn)象

 

．

（9）小亮同學也改進了氣體發(fā)生裝置，改進的裝置如圖（Ⅲ）所示，與C裝置相比較，橡皮管的作用是

 

．
（10）小明同學探究了影響雙氧水分解速度的某種因素．實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

	雙氧水的質(zhì)量	雙氧水的濃度	MmO2的質(zhì)量	相同時間內(nèi)產(chǎn)生O2體積
Ⅰ	50.0g	1%	0.1g	9mL
Ⅱ	50.0g	2%	0.1g	16mL
Ⅲ	50.0g	4%	0.1g	31mL

實驗結(jié)論：在相同條件下，

 

，雙氧水分解得越快．
本實驗中，測量O₂體積應選右圖中的

 

裝置才合理（填編號）．冷卻至室溫后，調(diào)整量筒使內(nèi)外液面相平，若仰視讀數(shù)，則讀數(shù)

 

實際值 （填＜、＞、或=）．若生成0.16g氧氣，氧氣密度約為1.429g/L，應選用

 

規(guī)格的量筒（選填字母序號）

 

．
A．100mL B．200mL C．500mL D．1000mL．

Answer 1

考點：常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法,影響化學反應速率的因素探究,實驗室制取氧氣的反應原理,二氧化碳的實驗室制法,二氧化碳的檢驗和驗滿,氫氣的制取和檢驗,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化

分析：（1）依據(jù)實驗室常用儀器的認識解決此題；
（2）發(fā)生裝置的選擇要看反應物的狀態(tài)和反應條件；加熱高錳酸鉀時，試管口要放一團棉花，是為了防止高錳酸鉀粉末進入導管；高錳酸鉀制氧氣就需要加熱，高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，要注意配平；
（3）根據(jù)用C裝置制取氧氣時不需要加熱，反應為分解過氧化氫制取氧氣，分液漏斗中的液體是過氧化氫溶液；
（4）發(fā)生裝置的選擇要看反應物的狀態(tài)和反應條件；收集裝置的選擇要看氣體的密度和溶解性；據(jù)反應原理及二氧化碳驗滿的方法可解此題；
（5）根據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件來選擇制取裝置，根據(jù)氣體性質(zhì)來選擇收集方法；
（6）發(fā)生裝置的選擇要看反應物的狀態(tài)和反應條件
（7）圖2所示裝置收集二氧化碳，因二氧化碳的密度比空氣大，故應長進短出；如用排水法，則短進長出；
（8）關(guān)閉止水夾后，產(chǎn)生的氣體不能出來，產(chǎn)生的壓力使液體被壓倒長頸漏斗中；
（9）分液漏斗與長頸漏斗相比，可以通過控制滴加液體的速度或流速、流量等來控制反應的速度；
（10）根據(jù)氣體短管進長管出才能排出試劑瓶中的水、表中實驗數(shù)據(jù)和生成氧氣所以敞口的容器中剩余物質(zhì)的質(zhì)量減輕分析

解答：解：（1）依據(jù)實驗室常用儀器的認識解決此題．答案為：①鐵架臺，②錐形瓶，③分液漏斗，④水槽；
（2）高錳酸鉀制氧氣就需要加熱，發(fā)生裝置選擇B；加熱高錳酸鉀時，試管口要放一團棉花，是為了防止高錳酸鉀粉末進入導管，否則水會變紅色；高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，要注意配平；反應的符號表達式為：2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（3）根據(jù)用C裝置制取氧氣時不需要加熱，反應為分解過氧化氫制取氧氣，分液漏斗中的液體是過氧化氫溶液；反應文字表達式為過氧化氫

二氧化錳

水+氧氣；
（4）實驗室制取二氧化碳的藥品的狀態(tài)為：固體+液體，反應條件為：不需要加熱，所以應該選擇C裝置來制取二氧化碳氣體，二氧化碳密度比空氣大，能夠溶于水，所以應該選擇E裝置來收集二氧化碳；反應的文字表達式為：碳酸鈣+鹽酸→氯化鈣+水+二氧化碳；二氧化碳驗滿的方法是：用燃著的木條放在瓶口，如果木條熄滅則說明瓶內(nèi)已收集滿二氧化碳；
（5）鋅是固體，稀硫酸是液體，該反應是在常溫下進行的，故選擇裝置C制取，氫氣密度比空氣小，難溶于水，故可用排水法或向下排空氣法來收集，即D或F收集；
（6）實驗室用加熱二氧化錳和濃鹽酸混合物的方法制取氯氣，反應為固液反應，需加熱，故發(fā)生裝置選擇A；
（7）因為二氧化碳的密度比空氣大，所以二氧化碳應該從A管進入，把空氣從短管B管排出；如果用排水法收集氧氣，應該先在該裝置中裝滿水；氣體從B進，把水向下壓，使水從A排出，從而收集下氧氣；
（8）關(guān)閉止水夾后，產(chǎn)生的氣體不能出來，產(chǎn)生的壓力使液體被壓倒長頸漏斗中，固液分離，反應停止；
（9）圖（Ⅲ）與圖（Ⅱ）相比較，橡皮管的作用是平衡氣壓或使分液漏斗和試管內(nèi)的壓強一致，便于液體滴落下來；
（10）從表中實驗數(shù)據(jù)可知雙氧水濃度越大，分解得越快．
故答案為：
（1）①鐵架臺，②錐形瓶，③分液漏斗，④水槽；
（2）B、棉花團、防止高錳酸鉀粉末進入導管、2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（3）過氧化氫溶液、過氧化氫

二氧化錳

水+氧氣；
（4）CE、碳酸鈣+鹽酸→氯化鈣+水+二氧化碳、用燃著的木條放在瓶口，如果木條熄滅則說明瓶內(nèi)已收集滿二氧化碳；
（5）C、D或F；
（6）A；
（7）A、裝滿水、B；
（8）液體被壓回長頸漏斗中，固液分離，反應停止；
（9）平衡氣壓或使分液漏斗和試管內(nèi)的壓強一致，便于液體滴落下來；
（10）雙氧水濃度越大、B、＞、B、B、

點評：本考點主要考查了氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫和氧氣的驗滿等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)．本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．